Ôn thi đại học - Phần: Muối

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN) Baøi 23 Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng ™ Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái (Phaûn öùng trao ñoåi) 9Saûn phaåm phaûi coù: ‰ Chaát keát tuûa ‰ Chaát bay hôi ‰ Chaát khoù ñieän ly hôn 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan ™ Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng a. BaCl2 + ddNa2SO4 b. AgNO3 + ddNaCl →BaSO4 + NaCl↓ 2 . 3 l c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 b. AgNO3 + NaCl→ AgCl + NaNO3l↓ ™ Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ‰ Aùp duïng 2: ™ Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: 9Muoái pöù:Tan hoaëc ít tan c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → AgCl↓+ Fe2(SO4)32 3 6 ™ Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: 9Muoái pöù:Tan hoaëc ít tan d. Ba(HCO3)2+Na2SO4e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 + → BaSO4↓+2 NaHCO3→ BaCO3↓+2 NaHCO3 ‰ Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 KCl? + ? ‰ Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 KCl? + ?‰ Giaûi BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ : BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ + + + Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 ddKAlO2 ddAlCl3 ddNa2Sb. c. ddAlCl3 dd NaHCO3 (HVQY-2001)‰ AÙp duïng 3: Coâng thöùc 2: Khi gaëp 9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ Muoái A 9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO3 2-; HCO3- ; SO32-; HSO3 -S2- ; HS- ; AlO - ; Muoái B Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái 9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ muoái A 9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO3 2-; HCO3- ; SO32-; HSO3 -S2- ; HS- ; AlO - ; muoái B Pöù:? Muoái A + PÖÙ cuoái cuøng + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muoái môùi + Axit môùi + H2Odd→Muoái B Thöù töï pöù: :Muoái A muoái A ‰ Coâng thöùc 2: ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) + muoái B CO3 ; HCO3-2- SO3 ; HSO3-2- S2- ; HS- ; + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muoái môùi + Axit môùi + H2Odd→Muoái B PÖÙ: Ví duï: AlCl3+ dd Na2CO3 :? AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2CO3→ H2ONaCl + CO2↑+ 33 22 X 2 X 3 :muoái A Muoái A ‰ Coâng thöùc 2: ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) + Muoái B CO3 ; HCO3-2- SO3 ; HSO3-2- S2- ; HS- ; + AxitHydroxyt ↓ + Axit Muoái môùi + Axit môùi + H2Odd→muoái B PÖÙ: Ví duï: AlCl3+ dd Na2CO3 :? AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2CO3→ H2ONaCl + CO2↑+33 22 3 66 6 6 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3CO2↑ Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 ddKAlO2 ddAlCl3 ddNa2Sb. c. ddAlCl3 dd NaHCO3 (HVQY-2001)‰ AÙp duïng 3: + + + AlCl3+ dd KAlO2 :? AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl HCl+ KAlO2 + H2O → 33 X 3Al(OH)3↓+ KCl3 3 3 3 3 . l l AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl b. ddAlCl3 +ddNa2S ‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001) AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2S→ NaCl + H2S 33 22 X 2 X 3 a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 ‰ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 → 3 2 b. ddAlCl3 +ddNa2S ‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001) AlCl3+ 3 H2O Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2S→ NaCl + H2S2 X 2 X 3 62 6 22 3636 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 ‰ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 ‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001) AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl HCl + NaHCO3→ NaCl + CO2↑+ H2O 33 X 333333 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 ‰ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 ‰ AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén? ‰ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) 2 Al(OH)3↓ 3 Na2SO4 3 CO2↑ Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén? ‰ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) áá øø áá û ‰ Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 dd Na2CO3 dö ↓ to Raén: ? g 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) Giaûûi PÖÙ: 0,1 0,1 0,15 mol 2Fe(OH)3 t o Fe2O3 + 3 H2O (2) 0,1 0,05 (mol) Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol) Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam ‰Coâng thöùc 3:khi gaëp saét Pöù xaûy ra theo qui taéc α Oh2 + Kh1 Kh2Oh1+→ TQ: Fe2+ Fe Cu2+ Cu Ag+ Ag Fe3+ Fe2+ I2 2I- Daõy ñieän hoaù: a. AgNO3 + Fe(NO3)2 b. FeCl3 + KI Oh1 Kh2Kh1 Oh2 a. AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag+ Fe2+ AgFe3+ +→ TQ: Fe2+ Fe Cu2+ Cu Ag+ Ag Fe3+ Fe2+ I2 2I- Daõy ñieän hoaù: Fe3+ Ag+Fe2+ Ag ‰ Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng a. AgNO3 + Fe(NO3)2 b. FeCl3 + KI b. FeCl3 + KI 2 I- + Fe3+ 21Fe2+ +→ TQ: Fe2+ Fe Cu2+ Cu Ag+ Ag Fe3+ Fe2+ I2 2I- Daõy ñieän hoaù: I2 Fe2+I- Fe3+ ‰ Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng a. AgNO3 + Fe(NO3)2 b. FeCl3 + KI Troän 100 gam dd AgNO3 17% vôùi 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu ñöôïc dd A coù khoái löôïng rieâng baèng 1,446 g/ml. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd A. ‰ Aùp duïng 7: ïï Soá mol AgNO3 = 0,1 (mol) Soá mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) Bñ: Pöù: Sau: 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0 Ag↓Fe(NO3)3+ AgNO3Fe(NO3)2 +→ (1) 0,2 0,1 0 0 (mol) - Theo ñeà ta coù pöù: (mol) (mol) Theo (1) ta coù: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g ⇒Vdd= 289,21,446 Vaäy = 200 (ml) = 0,2 (lít) :[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= 0,10,2 = 0,5 (M)