Tài liệu Ôn thi đại học - Phần: Bazo: GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
CO2 phản ứng
Với dung dịch
bazơ
CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2
Giáo khoa
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) còn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO)3 (2)
Tóm lại:
CO2 + Ca(OH)2
TH1
TH2
?
CaCO3 ↓
CaCO3 ↓
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
?
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Bảng tóm tắt sản phẩm:
nCO2
nCa(OH)2
CaCO3↓
Ca(OH)2
dư
Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
CO2 dưCaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2
Sản
phẩm
(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:
1 2
CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2
Giáo khoa
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) còn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO)3 (2)
Tóm lại:
CO2 + Ca(OH)2
TH1
TH2
?
CaCO3 ↓
CaCO3 ↓
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
?
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Bảng tóm tắt sản ...
22 trang |
Chia sẻ: tranhong10 | Lượt xem: 1240 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Ôn thi đại học - Phần: Bazo, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
CO2 phaûn öùng
Vôùi dung dòch
bazô
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2
Giaùo khoa
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) coøn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO)3 (2)
Toùm laïi:
CO2 + Ca(OH)2
TH1
TH2
?
CaCO3 ↓
CaCO3 ↓
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
?
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
nCO2
nCa(OH)2
CaCO3↓
Ca(OH)2
dö
Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
CO2 döCaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2
Saûn
phaåm
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
1 2
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2
Giaùo khoa
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1)
Sau (1) coøn CO2 thì:
CaCO3 + H2O + CO2→ Ca(HCO)3 (2)
Toùm laïi:
CO2 + Ca(OH)2
TH1
TH2
?
CaCO3 ↓
CaCO3 ↓
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
?
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
nCO2
nCa(OH)2
CaCO3↓
Ca(OH)2
dö
CaCO3↓
Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
CO2 döCaCO3↓ Ca(HCO3)2
Saûn
phaåm
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
1 2TH2TH1
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa
nCO2
nCa(OH)2
löôïng↓
m↓=ñeà
21
n↓max = nCO2 hñ
TH1 TH2
Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra
baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp:
TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)
CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1’)
2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2’)
{
{Hoaëc:
Aùp duïng 1:
Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình
chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M.
Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc
300ml
ddCa(OH)2 0,1M
Khoái löôïng Keát tuûa:?
CO2
1,12lit
(ñkc)
2 caùch giaûi
Giaûi:
22,4
nCO2 bñ = 1,12 = 0,05 mol
nCa(OH)2 bñ = 300. 0,11000 = 0,03 (mol)
Caùùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
Bñ:
Pöù:
Sau: 0
0,03
0,03
0,03
0,02
CaCO3↓+ H2O (1)Ca(OH)2 + CO2 →
0,03 0,05 0 (mol)
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)
O,03 (mol)
(mol)
- Theo ñeà ta coù pöù:
Bñ:
Pöù:
Sau: 0
0,02
0,01
0,02 0,03
(mol)
(mol)
O,02 ⇒m CaCO3↓ = 1 g
Caùùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm
Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm:
Ca(HCO3)2
nCO2
nCa(OH)2
CaCO3↓
Ca(OH)2
dö
CaCO3↓
Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
CO2 döCaCO3↓
Saûn
phaåm
1 2
Theo ñeà ta coù:
nCO2 = 0,05
nCa(OH)2=0,03 ⇒ nCO2
nCa(OH)2 0,03
0,05= = 1,67
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
CaCO3↓+ H2O (1’)CO2 + Ca(OH)2 →
2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2’)
Deã daøng tính ñöôïc: m CaCO3↓ = 1 g
CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH)
Giaùo khoa
CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1)
Sau (1) coøn NaOH thì:
NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O (2)
Toùm laïi:
CO2 + NaOH ?
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3
?
Trong ñònh löôïng:
Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi
CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1’)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’)
Baûng toùm taét saûn phaåm:
nNaOH
nCO2
NaHCO3
CO2 dö
NaHCO3 Na2CO3
NaOH
(dö)
NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3
Saûn
phaåm
(1’), (2’) ⇒ baûng TTSP:
1 2
Aùp duïng 2:
Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình
chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M. Tính
khoái löôïng muoái thu ñöôïc
300ml
ddNaOH 0,2M
Khoái löôïng muoái:?
CO2
1,12lit
(ñkc)
2 caùch giaûi
Giaûi:
22,4
nCO2 bñ = 1,12 = 0,05 mol
300. 0,2nNaOH bñ = 1000 = 0,06 (mol)
Caùùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
Bñ:
Pöù:
Sau: 0
0,05
0,05
0,05
0,01
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)
0,05 0,06 0 (mol)
(mol)
(mol)
NaOH + NaHCO3→ Na2CO3 + H2O (2)
O,05
- Theo ñeà ta coù pöù:
Bñ:
Pöù:
Sau: 0
0,01
0,04
0,01 0,05
O,01 (mol)
(mol)
O,01
0,01
(1),(2) ⇒ m Muoái =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
Caùùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm
Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm:
Na2CO3
nNaOH
nCO2
NaHCO3
CO2 dö Na2CO3
NaHCO3 Na2CO3
NaOHdöNaHCO3
Saûn
phaåm
1 2
Theo ñeà ta coù:
nCO2 = 0,05
nNaOH=0,06 ⇒ nNaOH
nCO2 0,05
0,06= = 1,2
Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
Caùc phaûn öùng:
CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1’)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’)
x x x
y 2y y
Theo (1’), (2’) ,ñeà coù:
nCO2 =x +y = 0,05
nNaOH=x+2y =0,06 ⇒ x = 0,04; y = 0,01
⇒m Muoái= 0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
Aùp duïngï 3:
(Trích ñeà ÑH Sö phaïm TP HCM-2001)
Cho V lít khí CO2 ño ôû 54,6oc vaø 2,4 atm
haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 200 ml dd hh KOH
1M vaø Ba(OH)2 0,75M thu ñöïôc 23,64 g
keát tuûa. Tìm V lít?
û ø
v øø ( )2 ,
V = 1,344 (l) ; 4,256 (l)
GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
Các file đính kèm theo tài liệu này:
- 40143766_CO2puddbazo.pdf