Ôn thi đại học môn Hóa - Hướng dẫn giải đề số 7

Höôùng daãn giaûi ñeà soá 7 Caâu 1: Kim loaïi kieàm: Li, Na, K Rb, Cs thuoäc phaân nhoùm IA. ⇒ Ñaùp aùn : a Caâu 2: Ñaùp aùn hôïp lí: d Caâu 3: Caáu hình e cuûa Na(Z =11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Na – 1e → Na+ ⇒ Caáu hình e cuûa Na+: 1s2 2s2 2p6 Ñaùp aùn: c ⇒ Caâu 4: Phenolphtalein: khoâng maøu vaø chæ ñoåi maøu trong moi6 tröôøng bazô Deã thaáy dd sau ñieän phaân coù MT bazô ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 5: Khi nhuùng thanh nhoâm vaøo dd muoái saêt vaø muoái ñoàng thi khoái löôïng thanh nhoâm luoân taêng, do ñoù n > m laø hieån nhieân. Theo qui luaät taoï saûn phaåm Ñaùp aùn: d ⇒ Caâu 6: Coâng thöùc tính chæ soá axit: Chæ soá axit 3 KOH ( trung )n 5 m × ×= pöù hoaø Chaát beùo 6 10 ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 7: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí:d Caâu 8: Tính chaát chung cuûa kim loaïi: Tính khö û(deã bò oxi hoaù) ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 9: phöông aùn hôïp lí: b Caâu 10: K deã bò oxi hoaù nhaát, Au3+ deã bò khöû nhaát ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 11:Deã dang nhaän bieát ddBa(NO3)2 ( khoâng ñoåi maøu quì tím) Duøng dd Ba(NO3)2 nhaän bieát ñöôïc 2 chaát trong nhoùm laøm quì tím hoaù xanh. Duøng hh: Ba(NO3)2 vaø ddNaOH nhaän bieát ñöôïc 2 dd coøn laïi. ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 12: Nhoùm (_NH2) laø nhoùm ñaåy e, neân laøm taêng maät ñoä e treân nhaân benzen ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 13:Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 2 MOH M2CO3 ⇒ M:K 0,24 mol 0,12 mol ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 14: Deã thaáy axit coù nhieät ñoä soâi cao nhaát ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 15: H2N – CH2 – CH3COOH: coù MT trung tính ; CH3COOH: coù tính axit; C2H5 – NH2 : bazô ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 16: Ñieàu kieän ñeå coù pöù truøng hôïp: Hôïp chaát höõu cô phaûi coù C coù noâí ñoâi hay noái ba hoaëc coù voøng chöùa lk keùm beàn Vaäy b, c trung hôïp ñöôïc. ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 17: Chaát beùo loûng do caùc axit beùo khong khoâng no taïo thaønh ⇒ Ñaùp aùn : b Câu 18: Ta deã daøng tính ñöôïc MA nhö sau: A 10,68M 815,06 10,68 36,5 = − 9= ⇒ Ñaùp aùn : b Câu 19: Cần nhớ : Vôùi caùc quaù trình: A BH1⎯→ ⎯ ,;H2B D⎯⎯→ HnX Y⎯⎯→ Hieäu suaát chung A→Y : H= H1.H2Hn Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 90% 75% 60% 80% 95% 3 2 2 4 4 4 10 1 1CaCO CaO C H C H C H C H 2 2 ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 3 812 (*) Theo (*) trên ta suy được : 3 8 3C H CaCO 1n n 0,9 0,75 0,6 0,8 0,95 2 = × × × × × = 1,539 mol 3 8C HV = 1,539 . 22,4 = 34,47 Lit ⇒ ĐS : a Caâu 20: Pöù: H2N – R – (COOH)2 + HCl ⎯⎯→ NH3Cl – R – (COOH)2 (1) (A) (B) (1) ⇒MA = 1,835 36,5 1470,01 − = ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 21: NH3Cl – R – (COOH)2 + 3NaOH ⎯⎯→ NH2 – R – (COONa)2 + NaCl + 2H2O (2) (1), (2) ⇒ nNaOH = 0,03 mol ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 22: Trong caùc phöông aùn traû lôøi chæ coù oxit glutamit laø thoaû ñieàu kieän ñeà baøi Ñaùp aùn⇒ : c Caâu 23: Töø phaûn öùng chaùy ta nhaãm thaáy: 4 32 4 2 2 x ynO n xCO + = = ⇒ y=2x A: CxH2x ⇒ Vì A khoâng coù ñoàng phaân ⇒ A: CH2 = CH2 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 24: Töø CH2 = CH2 coù theå ñieàu cheá P.V.C nhôø 2 phaûn öùng CH2 = CH2 + Cl2 ⎯⎯→ot CH2 = CHCl + HCl CH2 = CHCl ⎯⎯⎯→ot ,pxt ( - CH2 – CHCl - )n Ñaùp aùn⇒ : a Caâu 25: Trong moâi tröôøng axit; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein khoâng ñoåi maøu Trong moâi tröôøng bazô; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein töø khoâng maøu hoaù thaønh ñoû Ñaùp aùn⇒ : d Caâu 26: Chæ soá axit ñöôïc xaùc ñònh baèng soá mg KOH Caàn trung hoaø axit beùo töï do coù trong 1 gam chaùt beùo ⇒ 356 10× ×nKOH pö trung hoaøChæ soá axit = mChaát beùo 3 0,1 356 10 1000 4 × × × ⇒ = Chæ soá axit = 4,2 Ñaùp aùn⇒ : b Caâu 27: Chæ soá xaø phoøng baèng soá m KOH Caàn xaø phoøng 1 gam chaát beùo 356 10× × ⇒ nKOH pö xa ø phoøng Chæ soá xa ø phoøng = mChaát beùo 90 0,1 356 10 1000 200 × × × ⇒ = Chæ soá xa ø phoøng = 2,52 Ñaùp aùn:⇒ a Caâu 28: OÁng CuO giaûm laø mO2 pöù => ÑLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76 Ö mH2O = 0,72g. ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 2 9: 45 90 2 A B A B M M M M M+ = = ⇒ + = CH3OH vaø C3H5OH. ⇒ Ñaùp aùn: d M 3 741,33 C H OH= < Caâu 30: CH3OH < . ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 31: Röôïu laø CH3OH → andehitHCHO. ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 32: Choïn c Caâu 33: HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH 0,14 →0,14 mol => ROH = 8,4 60 0,14 = C3H7OH. Ñaùp aùn: d Caâu 34: mol A = 3,52 0,04 88 mol= mol NaOH dö = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08 RCOONa = 82 CH3COONa => A laø CH3COOC2H5 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 35 : A: CH3COOCH3 vaø B CH3COOH ⇒ Caâu 36 : mol Al = 0,54 0,02 27 = mol H+ = 0,08 ta coù Al + 3H+ → Al3+ + 3 2 H2 0,02 0,06 0,02 Dd Y (H+ dö 0,02; Al3+ 0,02) H+ + OH- → H2O 0,02 0,02 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 mol OH- = 0,08mol => V= 0,08 2 = 0,04 (l) ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 37:pH = 12 => pOH = 2 => [OH]- =10-2 mol OH- = 10-2 v1 pH = 2 => [H+] =10-2 => mol H+ = v2. 10-2 => v1 = v2 ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 38:Kim loaïi laø Cu ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 39: Dd Br2 laøm maát , maøu SO2 ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 40: Keát quaû c GV. Nguyeãn Taán Trung TT luyeän thi ñaïi hoïc CLC Vónh Vieãn