Giáo án tự chọn Hóa học 12 - Học kỳ I

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ﻊﻊﻊﻊﻊﻊﻊﻊ@ﻊﻊﻊﻊﻊﻊﻊﻊﻊ TỰ CHỌN HÓA HỌC – KHỐI 12 Năm học : 2010 – 2011 Ngày soạn: 28/08/2010 Tuần áp dụng : 01 TiÕt 1. este-lipit I. Mục tiêu: 1. Kiến thức HS biết: * Khái niệm, đặc điểm cấu tạo nguyên tử, danh pháp (gốc-chức) của este. * Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hóa), phản ứng ở gốc hiđrocacbon (thế, cộng, trùng hợp). * Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hóa. * Ứng dụng của một số este tiêu biểu. *Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ este-lipit, tÝnh chÊt ho¸ häc cña este-lipit HS hiểu: * Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. 2. Kĩ năng * Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử C. * Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hóa, bài tập khác có nội dung liên quan. *Các dạng bµi tËp vÒ este – lipit II. Phương pháp: - Đàm thoại, gợi mở III.Chuẩn bị: phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài cũ và bài tập luyên tập IV. ThiÕt kÕ c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ 3/ Bài mới Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung c¬ b¶n Ho¹t ®éng 1. Gi¸o viªn gióp HS «n l¹i 1 sè kiÕn thøc vÒ este-lipit. Ho¹t ®éng 2. GV giao bµi tËp –HS lµm ViÕt c¸c CTCT c¸c este ®ång ph©n cña C4H8O2 vµ gäi tªn.Nh÷ng este nµo cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g­¬ng Gv cho bµi tËp tõ tªn gäi viÕt CTCT Metyl fomat,vinyl axetat Etyl propionat ,metyl acrylat Ho¹t ®éng 3. Gv giao bµi tËp –hs lµm -gv ch÷a bæ xung Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 3,7g 1 este ®¬n chøc X trong dung dÞch NaOH 1M ,sau ®ã c« c¹n s¶n phÈm thu ®­îc 12,1g chÊt r¾n khan vµ 1 l­îng chÊt h÷u c¬ Y.Cho toµn bé l­îng Y t¸c dông víi l­îng d­ Na thÊy cã 0,56l khÝ tho¸t ra(®ktc).X¸c ®Þnh CTCT cña X vµ khèi l­îng cña Y. Bµi 2 : §èt ch¸y hoµn toµn 4,4g 1 este ®¬n chøc X thu ®­îc 4,48l CO2(®ktc) vµ 3,6g H2O. X¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT cã thÓ cã cña X Gv yªu cÇu hs lµm bµi tËp Bµi 3 Cho 7,4g 1 este ®¬n chøc no m¹ch hë t¸c dông võa ®ñ víi 0,1mol NaOH ,c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 8,2g muèi khan.X¸c ®Þnh CTCT cña este trªn. Ho¹t ®éng 4 GV giao bµi tËp –hs lµm Bµi1 §Ó trung hoµ l­îng axit l­îng axit bÐo tù do cã trong 14g 1 lo¹i chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞchKOH 0,1M.TÝnh chØ sè axit Bµi 2 Khi xµ phßng ho¸ hoµn toµn 15g chÊt bÐo cÇn 500ml dung dÞch KOH 0,1M .TÝnh chØ sè xµ phßng ho¸ I. D¹ng bµi tËp viÕt CTCT vµ gäi tªn Bµi 1. HCOOCH(CH3)2 isopropyl fomat HCOOCH2CH2CH3 propyl fomat CH3COOC2H5 etyl axetat C2H5COOCH3 metyl propionate Bµi 2 HCOOCH3,CH3COOCH=CH2 C2H5COOC2H5,CH2=CH-COOCH3 II. D¹ng bµi tËp x¸c ®Þnh CTCT cña este Bµi 1 RCOOR’ + NaOH " RCOONa + R’OH R’OH + Na " R’ONa +1/2H2 Theo §LBTKL : khèi l­îng Y=khèi l­îng ch¸t r¾n +khèi l­îng X –khèi l­îng este =1,6g Sè mol R’OH = 2 sè mol H2=0.05mol [M R’OH=32 vËy Y lµ CH3OH M(RCOOCH3)=74g/mol .vËy X lµ CH3COOCH3 Bµi 2 Sè mol CO2=0,2mol ,mc=0,2.12=2,4g Sè mol H2O=0,2mol,mH=0,4g Khèi l­îng oxi =4,4-2,4-0,4=1,6g,sè mol oxi=0,1mol Ta cã tØ lÖ:nc:nH:no=0,2:0,4:0,1=2:4:1 CT§GN:C4H8O2 Cã 4 CTCT Bµi 3 RCOOR’ + NaOH " RCOONa + R’OH 0,1 0,1 0,1 M(RCOONa)=8,2/0,1=82, MR=15 ,R lµ CH3 .M(CH3COOR’) =74 ,MR=15 ,R’ lµ CH3 VËy CTCT : CH3COOCH3. III. D¹ng bµi tËp tÝnh chØ sè axit,chØ sè xµ phßng ho¸ Bµi 1 nKOH=0,0015mol ,mKOH=0,084g=84mg chØ sè axit :84/14=6 Bµi 2 mKOH=0,1.0,5.56=2,8g=2800mg chØ sè xµ phßng ho¸ :2800/15=186,67 Ho¹t ®éng 5. Cñng cè : - Hs xem lại các kiến thức đã học. + Este kh«ng no d¹ng RCOOCH=CHR’khi thuû ph©n kh«ng sinh ra ancol t­¬ng øng CH3COOCH=CH2+H2O "CH3COOH +CH3CHO + Este cña phenol khi thuû ph©n trong dung dÞch kiÒm sinh ra 2 muèi vµ n­íc CH3COOC6H5 +NaOH " CH3COONa +C6H5ONa +H2O Dặn dò: Chuẩn bị bài “ÔN TẬP CHƯƠNG I” Ngày soạn: 04/09/2010 Tuần áp dụng : 02 Tiết 2: ÔN TẬP CHƯƠNG I I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - «n tËp vµ cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ este – chÊt bÐo - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH ,bµi tËp vÒ chÊt bÐo II. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở III. ChuÈn bÞ : Häc sinh «n lai c¸c kiÕn thøc vÒ este – chÊt bÐo Giáo viên : Giáo án – câu hỏi trắc nghiệm. IV. Tæ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ 3/ Bài mới Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung c¬ b¶n Ho¹t ®éng 1 Gv giao bµi tËp hçn hîp 2 este Bµi 1.§Ó xµ phßng ho¸ hoµn toµn 19,4g hçn hîp 2 este ®¬n chøc A,B cÇn 200ml dung dÞch NaOH 1M .Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ,c« c¹n dung dÞch thu ®­îc hçn hîp 2 ancol lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau vµ 1 muèi khan duy nhÊt .X¸c ®Þnh CTCT,gäi tªn ,% mçi este I. Bµi tËp hçn hîp este Bµi 1 Hai este cã cïng gèc axit v× cïng t¹o ra 1 muèi sau khi xµ phßng ho¸ .§Æt CT chung cña 2 este lµ RCOOR RCOOR + NaOH " RCOONa + ROH Ta cã MRCOOR =19,4/0,3=64,67g/mol Hay MR+MR=20,67.VËy 2 ancol lµ CH3OH,C2H5OH CTCT cña 2 este lµ HCOOCH3vµ HCOOC2H5 %HCOOCH3=61,85% %HCOOC2H5=38,15% Bµi 2 .Thuû ph©n hoµn toµn hçn hîp gåm 2 este ®¬n chøc X,Y lµ ®ång ®¼ng cÊu t¹o cña nhau cÇn 100ml dung dÞch NaOH 1M ,thu ®­îc 7,85ghçn hîp 2 muèi cña 2 axit lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕpvµ 4,95g 2 ancol bËc 1.X¸c ®Þnh CTCT ,% mçi este trong hçn hîp Ho¹t ®éng 2 - Gv giao bµi tËp vÒ chÊt bÐo - Hs lµm –gv ch÷a bè xung Bµi 1 §un nãng 4,45kg chÊt bÐo (tristearin)cã chøa 20% t¹p chÊt víi dung dÞch NaOH. TÝnh khèi l­îng glixerol thu ®­îc ,biªt h=85% Bµi 2. TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®­îc ë ®ktc cÇn ®Ó hi®r«hoa 1 tÊn glixerol trioleat nhê chÊt xóc t¸c lµ Ni,gi¶ sö H =100% Bµi 3. Khi xµ phßng ho¸ hoµn toµn 2,52g chÊt bÐo A cÇn 90ml dung dÞch KOH 0,1M.MÆt kh¸c ,khi xµ phßng ho¸ hoµn toµn 5,04g chÊt bÐo A thu ®­îc 0,53g glixerol.TÝnh chØ sè axit vµ chØ ssã xµ phßng ho¸ Ho¹t ®éng 3 . Hs lµm 1 sè c©u tr¾c nghiÖm Bµi2 .Theo ®Þnh luËt BTKL :meste=8,8g,neste=0,1mol,CTPT lµ C4H8O2 RCOOR’ + NaOH "RCOONa +R’OH MRCOONa =78,5g/mol ,vËy 2 axit lµ HCOOH,CH3COOH ,mµ 2 ancol lµ bËc 1 nªn CTCT cña 2 este lµ HCOOCH2CH2CH3vµ CH3COOC2H5 II. Bµi tËp vÒ chÊt bÐo Bµi 1 (C17H35COO)3C3H5+ 3NaOH " C3H5(OH)3 +C17H35COOH Khèi l­îng glixerol thu ®­îc lµ:3,56.92.85%/890=0,3128kg Bµi 2 (C17H33COO)3C3H5+ 3H2 "(C17H35COO)3C3H5 ThÓ tÝch H2 cÇn : 1 tÊn .3.22,4/884=76018lit Bµi 3 nKOH =0,1.0,09=0,009mol mKOH =0,009.56=0,504g=504mg ChØ sè xµ phßng ho¸ : 504/2,52=200 Khèi l­îng glixerol thu ®­îc khi xµphßng ho¸ 2,52g chÊt bÐo lµ 0,53.2,52/5,04=0,265g (RCOO)3C3H5+3KOH"C3H5(OH)3+3RCOOH 3.56(g) 92(g) m (g) 0,265(g) m=0,484g=484mg chØ sè axit : 504-484/2,52=8 III. Bµi tËp trắc nghiệm C©u 1 H·y chän c©u ®óng A. xµ phßng lµ muèi natri cña axit bÐo B. xµ phßng lµ muèi natri ,kali cña axit bÐo C. xµ phßng lµ muèi cña axit h÷u c¬ D. xµ phßng lµ muèi natri,kali cña axit axetic C©u 2. MÖnh ®Ò nµo sau ®©y kh«ng ®óng A. chÊt bÐo thuéc lo¹i hîp chÊt este B. chÊt bÐo kh«ng tan trong n­íc do nhÑ h¬n n­íc C. chÊt bÐo láng lµ c¸c triglixerit chøa c¸c gèc axit kh«ng no D. xµ phßng lµ muèi natri hoÆc kali cña axit bÐo C©u 3.Tõ dÇu thùc vËt lµm thÕ nµo ®Ó cã ®­îc b¬? A. hi®ro ho¸ axit bÐo B. hi®to ho¸ lipit láng C. ®Ò hi®ro ho¸ lipit láng D. xµ phßng ho¸ lipit láng C©u 4. Mì tù nhiªn lµ: A. este cña axit panmitic vµ ®ång ®¼ng B. muèi cña axit bÐo C. hçn hîp c¸c triglixerit kh¸c nhau D. este cña glixerol víi c¸c ®ßng ®¼ng cña axit stearic C©u 5.§Æc ®iÓm cña ph¶n øng thuû ph©n lipit trong m«i tr­êng axit lµ A. ph¶n øng kh«ng thuËn nghÞch B. ph¶n øng thuËn nghich C. ph¶n øng xµ phßng ho¸ D.ph¶n øng axit-bazo C©u 6.Cho 6g hçn hîp CH3COOH vµ HCOOCH3 ph¶n øng víi dung dÞch NaOH.Khèi l­îng NaOH cÇn dïng lµ A. 2g B. 4g C. 6g D. 10g C©u 7.Mét este ®¬n chøc m¹ch hë,cho 10,8g este nµy t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch KOH 1,5M. S¶n phÈm thu ®­îc cã ph¶n øng tr¸ng g­¬ng .CTCT cña este ®ã lµ A. HCOO-CH=CH2 B. HCOOCH3 C. CH3-COOCH=CH2 D. CH3COOC2H5 Ho¹t ®éng 4 . Cñng cè : Hs xem lại các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị bài “glucozo-saccarozo” Ngày soạn: 08/09/2010 Tuần áp dụng : 03 TiÕt 3 glucozo-saccarozo I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ glucozo,saccarozo,tÝnh chÊt ho¸ häc cña glucozo,saccarozo - lµm bµi tËp vÒ glucozo, saccarozo nhËn biÕt. II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề III. ChuÈn bÞ : häc sinh «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ glucozo-saccarozo IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: 3/ Bài mới Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1 Häc sinh «n l¹i kh¸i niÖm cacbohi®rat,glucozo,saccarozo,tÝnh chÊt cña glucozo,saccarozo Ho¹t ®éng 2 Gv yªu cÇu hs lµm bµi tËp vÒ glucozo Bµi 1 .§un nãng dung dÞch chøa 18g glucozo víi dung dÞch AgNO3/NH3 võa ®ñ ,biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn .TÝnh khèi l­îng Ag vµ AgNO3 -Hs lªn b¶ng lµm _Gv ch÷a bæ xung Bµi 2 .Lªn men m(g) glucozo thµnh ancol etylic víi H=80%.HÊp thô hoµn toµn khÝ sinh ra vµo dung dÞch Ca(OH)2 d­ thu ®­îc 20g kÕt tña .TÝnh m Bµi 3. Khö glucozo b»ng H2 ®Ó t¹o sobitol .§Ó t¹o ra 1,82g sobitol víi H=80%.TÝnh khèi l­îng glucozo cÇn dïng Ho¹t ®éng 3 Gv giao bµi tËp vÒ saccarozo Hs lµm – gv ch÷a bæ xung Bµi 1. Thuû ph©n hoµn toµn 1 kg saccarozo thu ®­îc m(g) glucozo.TÝnh m Bµi 2. N­íc mÝa chøa kho¶ng 13% saccarozo.BiÕt H cña qu¸ tr×nh tinh chÕ lµ 75%.TÝnh khèi l­îng saccarozo thu ®­îc khi tinh chÕ 1 tÊn n­íc mÝa trªn. I. GLUCOZO : C6H12O6(M=180g/mol) CTCT: CH2OH-(CHOH)4-CHO Fructozo CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH * T/c: tÝnh chÊt cña ancol ®a chøc vµ t/c cña an®ehit Trong m«i tr­êng bazo : G D F II. SACCAROZO: C12H22O11(M=342g/mol) Cã t/c cña ancol ®a chøc,ph¶n øng thuû ph©n III. Bµi tËp vÒ GLUCOZO Bµi 1 Ta cã sè mol Ag = sè mol AgNO3=2 sè mol glucozo=0,2 mol VËy : mAg=0,2.108=21,6g,mAgNO3=0,2.170=34g Bµi 2 C6H12O6 "2 C2H5OH + 2CO2 CO2+ Ca(OH)2 "CaCO3 + H2O Sè mol glucozo =1/2 sè mol CaCO3=0,1mol.vËy sè g glucozo =0,1.180.100/80=22,5g Bµi 3 C6H12O6 +H2 "C6H12O6 182 x 1,82 khèi l­îng glucozo lµ 1,82.180.100/182.80=2,24g IV. Bµi tËp vÒ SACCAROZO Bµi 1 C12H22O11+H2O "C6H12O6+C6H12O6 180(g) 1kg x(kg) m =1.180/342=0,526kg Bµi 2 L­îng saccarozo trong 1 tÊn n­íc mÝa lµ:1000.13/100=130g L­îng saccarozo thu ®­îc sau khi tinh chÕ lµ: 130.75/100=97,5g Ho¹t ®éng 4 . Cñng cè : HS tr¶ lêi c¸c c©u hái tr¾c nghiÖm sau C©u 1 .Tr­êng hîp nµo sau ®©y cã hµm l­îng glucozo lín nhÊt? A. m¸u ng­êi B. MËt ong C. dung dÞch huyÕt thanh D. qu¶ nho chÝn C©u 2. Thuèc thö nµo sau ®©y dïng ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch : glixerol, foman®ehit, glucozo, ancol etylic A. AgNO3/NH3 B. Na C. n­íc brom D. Cu(OH)2/NaOH C©u 3.Gi÷a saccarozo vµ glucozo cã ®Æc ®iÓm g×? A. ®uîc lÊy tõ cñ c¶i ®­êng B. cïng t¸c dông víi AgNO3/NH3 C. hoµ tan ®­îc Cu(OH)2 ë nhiÖt ®é phßng cho dung dÞch mµu xanh lam D. t¸c dông ®­îc víi v«i s÷a C©u 4.d·y gåm c¸c chÊt cïng t¸c dông víi Cu(OH)2 lµ: A. glucozo,glixerol,an®ehit fomic,natri axetat B. glucozo,glixerol,fructozo,ancol etylic C. glucozo,glixerol,saccarozo,axie axetic D. glucozo,glixerol,fructozo,natri axetat Dặn dò: Chuẩn bị bài “Tinh bét-xenlulozo” Ngày soạn: 08/09/2010 Tuần áp dụng : 04 Tiết 4: Tinh bét-xenlulozo I. Mục tiêu: 1.Về kiến thức: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tinh bét ,xenlulozo 2.kÜ n¨ng:-kÜ n¨ng lµm bµi tËp vÒ tinh bét vµ xenlulozo II. Phương pháp: ®µm tho¹i –bµi tËp III.chuẩn bị : phiếu học tập thao nội dung và bài tập luyện tập IV. Tæ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc ổn định lớp Bài mới Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng1 GV yªu cÇu HS «n tËp c¸c kiÕn thøc vÒ tinh bét vµ xenloluzo HS trao ®æi nhãm ®Ó thÊy râ sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña tinh bét vµ xenloluzo Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp vÒ tinh bét Bµi 1. Thuû ph©n 1kg s¾n chøa 20% tinh bét trong m«i tr­êng axit víi hiÖu suÊt 85%.TÝnh khèi l­îng glucozo thu ®­îc _HS nhËn bµi tËp vµ lµm -GV ch÷a bæ xung Bµi 2. Cho m(g) tinh bét ®Ó s¶n xuÊt ancol etylic,toµn bé l­îng khÝ sinh ra ®uîc dÉn vµo dung dÞch Ca(OH)2 d­ thu ®­îc 500g kÕt tña .BiÕt hiÖu suÊt cña mçi giai ®o¹n lµ 75%.TÝnh m Bµi 3.Tinh bét ®­îc t¹o thµnh trong c©y xanh nhê ph¶n øng quang hîp (khÝ CO2 chiÕm 0,03% thÓ tÝch kh«ng khÝ).Muèn cã 1g tinh bét th× thÓ tÝch kh«ng khÝ (®ktc) lµ bao nhiªu Ho¹t ®éng 3 - GV giao bµi tËp vÒ xenlulozo - HS nhËn bµi tËp vµ lµm Bµi 1 .Dïng 324kg xenlulozo vµ 420kg HNO3 nguyªn chÊ cã thÓ thu ®­îc ? tÊn xenlulozo trinirat,biÕt sù hao hôt trong qu¸ tr×nh s¶n suÊt lµ 20% Bµi 2. Khèi l­îng ph©n tö trung b×nh cña xenlulozo trong séi b«ng lµ 4860000.TÝnh ssè gèc glucozo cã trong sîi b«ng trªn I. So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ cÊu tróc ph©n tö, tÝnh chÊt cña tinh bét vµ xenloluzo II. Bµi tËp vÒ tinh bét Bµi 1 Khèi l­îng tinh bét trong 1kg s¾n lµ: 1000.20/100=200g (C6H10O5)n +n H2O "nC6H12O6 162n 180n 200g Khèi l­îng glucozo thu ®­îc lµ 180.200.85/162.100=188.89g Bµi 2. S¬ ®å biÕn ®æi c¸c chÊt (C6H10O5)n"C6H12O6"2nCO2"2nCaCO3 162n 200g(h=100 ) V× H =75% nªn khèi l­îng CaCO3 thùc tÕ thu ®­îc lµ 200.0,75.0,75.0,75=84,375g ®Ó thu ®­îc 500g CaCO3 th× khèi l­îng tinh bét cÇn dïng lµ: 500.162/84,375=960g Bµi 3. 6CO2+6H2O"C6H12O6 +6O2 Sè mol CO2=6n C6H12O6=6/180=0,033mol VËy thÓ tÝch CO2=0,033.22,4=0,7392l ThÓ tÝch kh«ng khÝ lµ 0,7392.100/0,03=2464l III. Bµi tËp vÒ xenlulozo Bµi 1 .[C6H7O2(OH)3]n3nHNO3"[C6H7O2(ONO2)3]n +3nH2O Theo PT khèi l­îng HNO3 d­ ,nªn khèi l­îng s¶n phÈm tÝnh theo xenlulozo 324.297.80/162.100=475,2kg=0,4752tÊn Bµi 2. Sè gèc glucozo lµ: 48600000/162=300000 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: C©u 1.Tinh bét cã nhiÒu ë A. trong c©y mÝa, cñ c¶i ®­êng,c©y thèt nèt B. trong c¸c th©n c©y vµ l¸ C. trong c¸c lo¹i h¹t ngò cèc,khoai s¾n.qu¶ D. trong c¬ thÓ c¸c ®éng vËt bËc thÊp C©u 2. Khi thuû ph©n hoµn toµn tinh bét th× s¶n phÈm thu ®­îc lµ A. glucozo B. frutozo C. sacarozo D. CO2 vµ H2O C©u 3. tinh bét vµ xenlulozo kh¸c nhau ë ®iÓm nµo? A. thµnh phÇn ph©n tö B. cÊu tróc m¹ch ph©n tö C. ®é tan trong n­íc D. ph¶n øng thuû ph©n Dặn dò: Ngày soạn: 12/09/2010 Tuần áp dụng : 05 Tiết 5: «n tËp ch­¬ng I – II I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - Cũng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ cacbohi®rat - TÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr­ng cña c¸c hîp chÊt trªn II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ:Trình bày CTPT, CTCT của Tinh bột, xelulôzơ ? 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm c¸c kiÕn thøc vÒ este,lipit,cacbohi®rat : CTCT,tÝnh chÊt ,®iÒu chÕ Ho¹t ®éng 2 GV yªu cÇu HS lµm c¸c bµi tËp vÒ este,lipit -HS nhËn bµi tËp vµ lµm -GV nhËn xÐt vµ bæ xung Bµi 1.Khi xµ phßng hãa hoµn toµn 6g mét este ®¬n chøc cÇn 100ml dung dÞch KOH 1M ,c« c¹n s¶n phÈm thu ®­¬c 8,4g muèi khan.X¸c ®Þnh CTCT vµ gäi tªn -Hs lµm bµi tËp 2 –gv ch÷a bæ xung Bµi 2.Thuû ph©n hoµn toµn 2,2g mét este ®¬n chøc b»ng 100ml NaOH 1M.Sau ®ã ph¶i thªm vµo 75ml dung dÞch HCl1M ®Ó trung hoµ NaOH d­,sau ®ã c¹n cÈn thËn thu ®­îc 6,43 75ghçn hîp 2 muèi khan ,x ¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o,gäi tªn este trªn Bµi 3.Cho glucozo lªn men thµnh ancol etylic,toµn bé l­îngkhÝ sinh ra ®­îc hÊp thô hÕt vµo dung dÞch Ca(OH)2 lÊy d­ thu ®­îc 40g kÕt tña.TÝnh khèi l­îng glucozo cÇn dïng ,biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 70% -TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ca(OH)21M ®· dïng I. KiÕn thøc II. Bµi tËp Bµi 1. RCOOR’+NaOH"RCOONa+R’OH Sè mol RCOOK=sè mol KOH=0,1mol.VËy MRCOOK=8,4/0,1=84,vËy R lµ H MRCOOR’=6/0,1=60,R’ lµ CH3 Este lµ: HCOOCH3 metyl axetat Bµi 2 RCOOR’+NaOH"RCOONa+R’OH HCl + NaOH "NaCl + H2O Sè mol NaOH d­ =sè mol HCl=0,075mol,khèi l­îng RCOONa=6,4375-0,075.58,5=2,05g MRCOONa=2,05/0,025=82,vËy R lµ CH3. Ta cã : MRCOOR’=2,2/0,025=88,R’ lµ C2H5 .CTCT lµ CH3COOC2H5 etyl axetat. Bµi 3 C6H12O6"2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ca(CO3)2"CaCO3+H2O Sè mol glucozo=1/2 sè mol CaCO3 =0,2 mol.Khèi l­îng glucozo cÇn dïng lµ: 0,2 .180.100/70=51,4g ThÓ tÝch dung dÞch Ca(OH)2=0,4/1=0,4lit Ho¹t ®éng 3 : HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm. C©u 1: §Ó nhËn biÐt glucozo vµ glierol dïng thuèc thö nµo sau ®©y: A. Cu(OH)2 B. AgNO3(NH3,t0) C. Na D. H2SO4 C©u 2: C3H6O2cã bao nhiªu CTCT cïng t¸c dông víi dung dÞch NaOH? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C©u 3: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1este thu ®­îc sè mol CO2b»ng sè mol H2O th× ®o lµ : A.este ®¬n chøc B.este no ®¬n chøc C. este kh«ng no D.trieste. C©u 4: Khi thuû ph©n vinyl axetat trong m«i tr­êng axit sÏ thu ®­îc: A.axit axetic vµ ancol ety lic B.axit axetic vµ ancol vinylic C. axaxetic vµ andehit axetic D.axit foocmic vµ ancol etylic C©u 5;Ph¶n øng nµo sau ®©y dïng ®Ó s¶n xuÊt xµ phßng: A. ®un nãng dung dÞch axit víi dung dÞch kiÒm. B. ®un nãng ch¸t bÐo víi dung dÞch kiÒm C. ®un nãng glixerol víi axit D. A,C ®Òu ®óng C©u 6.§un nãng 9g axit axetic víi 9g ancol etylic (H2SO4 ®Æc) thu ®­îc m(g) este víi hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 80%.Gi¸ trÞ cña m lµ: A.13,2g B.16,5g C.10,56g D.21,53g. C©u 7. §Ó tr¸ng 1 c¸i g­¬ng hÕt 5,4g Ag ,ng­êi ta dïng mg glucozo .gi¸ trÞ cña m lµ: A. 4,5g B. 18g C. 9g D. 8,55g C©u 8. ph¶n øng thuû ph©n tinh bét x¶y ra trong m«i tr­êng: A. axit B. bazo C. trung tÝnh D. kiÒm nhÑ C©u 9.Trong c¬ thÓ chÊt bÐo bÞ oxihoa thµnh nh÷ng chÊt nµo sau ®©y; A. NH3 vµ CO2 B. NH3,CO2,H2O C. CO2 vµ H2O D. NH3,H2O C©u10. Mì tù nhiªn lµ: A. este cña axit panmitic vµ ®ång ®¼ng B. muèi cña axit bÐo C. hçn hîp c¸c triglixerit kh¸c nhau D. este cña axit oleic vµ ®ång ®¼ng. Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Cñng cè : Hs xem lại các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị bài “AMIN” Ngày soạn: 18/9/2010 Tuần áp dụng : 06 Tiết 6: BÀI TẬP AMIN I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - Lý thuyết về AMIN. - Bài tập AMIN. II. Phương pháp: Đàm thoại – gợi mở III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Kiểm tra trong quá trình làm bài tập. 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 GV cho HS trao ®æi nhãm vÒ CTCT,tÝnh chÊt ho¸ häc cña amin Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp vÒ amin ,HS lµm Bµi 1.Trung hoµ 50ml dung dÞch metyl amin cÇn 30ml dung dÞch HCl 0,1M.Gi¶ sö thÓ tÝch kh«ng thay ®æi,tÝnh nång ®é mol/l cña metyl amin -GV ch÷a bæ xung Bµi 2.Cho n­íc brom d­ vµo aniline thu ®­îc 16,5g kÕt tña.TÝnh khèi l­îng aniline trong dung dÞch. -HS nhËn bµi tËp vµ lµm ,GV ch÷a Bµi 3.Cho 1,395g anilin t¸c dông hoµn toµn víi 0,2l dung dÞch HCl 1M .TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc I. Lý thuyết về AMIN II. Bµi tËp vÒ amin Bµi 1 nHCl=0,1.0,03=0,003mol CH3NH2 + HCl "CH3NH3Cl 0,003 0,003 CM=0,003/0,05=0,06M Bµi 2 C6H5NH2+Br2 "C6H2Br3NH2 Sè mol 2,4,6-tribromanilin=16,5/330=0,05mol Khèi l­îng aniline thu ®­îc lµ: 93.0,05=4,65g Bµi 3 Sè mol anilin=1,395/93=0,015mol Sè mol HCl=0,2mol C6H5NH2+HCl "C6H5NH3Cl 0,015 0,015 Khèi l­îng muèi thu ®­îc lµ:0,015.129,5=1,9425g Ho¹t ®éng 3: HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm C©u 1. ChÊt nµo sau ®©y cã lùc bazo lín nhÊt ? A. NH3 B. C6H5NH2 C. (CH3)3N D. (CH3)2NH C©u 2. D·y c¸c amin ®­îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn lùc bazo lµ: A. C6H5NH2,CH3NH2,(CH3)2NH B. CH3NH2,(CH3)2NH,C6H5NH2 C. C6H5NH2,(CH3)2NH,CH3NH2 D. CH3NH2,C6H5NH2,(CH3)2NH C©u 3. Ph¶n øng cña anilin víi dung dÞch brom chøng tá A. nhãm chøc vµ gèc hi®rocacbon cã ¶nh h­ëng qua lai lÉn nhau B. Nhãm chøc vµ gèc hi®roc¸cbon kh«ng cã ¶nh h­ëng qua l¹i lÉn nhau C. nhãm chøc ¶nh h­ëng ®Õn t/c cña gèc hi®rocacbon D. gèc hi®rocacbon ¶nh h­ëng ®Õn nhãm chøc C©u 4. Ho¸ chÊt cã thÓ dïng ®Ó nhËn biÕt phenol vµ aniline lµ: A. dung dÞch brom. B. H2O C. Na D. dung dÞch HCl C©u 5. Amin ®¬n chøc cã 19,178% nito vÒ khèi l­îng .CTPT cña amin lµ: A. C4H5N B. C4H7N C. C4H11N D. C4H9N Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: Hs xem lại các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị bài “bµi tËp Amino axit” Ngày soạn: 20/09/2010 Tuần áp dụng : 07 Tiết 7: bµi tËp Amino axit I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ amino axit,tÝnh chÊt cña amino axit - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết bài “AMINO AXIT”. IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học của amino axit 3/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ amino axit, tÝnh chÊt cña amin axit. Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp vÒ amin –HS nhËn bµi tËp vµ lµm Bµi 1. Mét amino axit A cã 40,4% C,7,9%H,15,7%N,36%O vÒ khèi l­îng vµ M=89g/mol.X¸c ®Þnh CTPT cña A -GV nhËn xÐt vµ bæ xung Bµi 2.Cho 0,1molamino axit A ph¶n øng võa ®ñ víi 100ml dung dÞch HCl 2M .MÆt kh¸c 18g A còng ph¶n øng võa ®ñ víi 200ml dung dÞch HCl trªn.X¸c ®Þnh khèi l­îng ph©n tö cña A GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi 3. X lµ 1 amino axit,khi cho 0,01mol X t¸c dông víi HCl th× dïng hÕt 80ml dung dÞch HCl 0,125M vµ thu ®­îc 1,835g muèi khan,Khi cho 0,01mol X t¸c dông víi dung dÞch NaOH th× cÇn dïng 25g dung dÞch NaOH 3,2% .X¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT cña X I. KiÕn thøc c¬ b¶n II. Bµi tËp vÒ amino axit Bµi 1 Gäi CT§G cña A lµ CxHyOzNt Ta cã x:y:z:t=40,4/12:7,9/1:36/16:15,7/14=3:7:2:1 C«ng thøc ph©n tö cña A lµ ( C3H7O2N)n =89.VËy n=1 C«ng thøc ph©n tö lµ C3H7O2N Bµi 2 Ta cã 0,1 mol A ph¶n øng võa ®ñ víi 0,2mol HCl.MÆt kh¸c 18g A còng ph¶n øng võa ®ñ 0,4mol HCl trªn.VËy A cã khèi l­îng ph©n tö lµ; 18/0,2= 90g/mol Bµi 3 Sè mol HCl=sè mol X=0,01mol.X cã 1 nhãm NH2 RNH2 + HCl "RNH3Cl 0,01 0,01 m X=m m-m HCl=1,835-36,5.0,02=1,47g MX=147g/mol n NaOH=2nX=0,01mol,vËy X cã 2 nhãm COOH vµ X cã d¹ng R(NH2)(COOH)2,do ®ã R lµ C3H5 Ho¹t ®éng 3 : HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm C©u 1: §Ó chøng minh amino axit lµ hîp chÊt l­ìng tÝnh,ta cã thÓ dïng ph¶n øng cña chÊt nµy víi A. dung dÞch KOH vµ CuO B. dung dÞch KOH vµ HCl C. dung dÞch NaOH vµ NH3 D. dung dÞch HCl vµ Na2SO4 C©u 2: Ph©n biÑt 3 dung dÞch : H2N-CH2-COOH,CH3COOH vµ C2H5NH2, chØ cÇn dïng thuèc thö lµ: A. dung dÞch HCl B. Na C. quú tÝm D. dung dÞch NaOH C©u 3. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ ®óng A. Amino axit lµ hîp chÊt ®a chøc cã 2 nhãm chøc B. Amino axit lµ hîp chÊt t¹p chøc cã 1nhom COOH vµ 1 nhãm NH2 C. Amino axit lµ hîp chÊt t¹p chøc cã 2nhãm COOH vµ 1 nhãm NH2 D. Amino axit lµ hîp chÊt t¹p chøc chøa ®ång thêi 2 nhãm chøc NH2vµ COOH C©u 4. Cho m (g) anilin t¸c dung víi dung dÞch HCl d­ .C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 15,54g muèi khan .HiÖu suÊt ph¶n øng 80% th× gi¸ trÞ cña m lµ A. 11,16g B. 12,5g C. 8,928g D. 13,95g C©u 5. §Ó t¸ch riªng hçn hîp benzen, phenol, anilin ta dïng c¸c ho¸ chÊt nµo (c¸c dông cô ®Çy ®ñ) A. dung dÞch bom, NaOH, khÝ CO2 B. dung dÞch NaOH,NaCl,khÝ CO2 C. dung dÞch brom, HCl, khÝ CO2 D. dung dÞch NaOH,HCl,khÝ CO2 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: Hs xem lại các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị bài “Peptit-Protein” Ngày soạn: 28/09/2010 Tuần áp dụng : 08 Tiết 8: BÀI TẬP peptit – protein I. Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập - Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ peptit-protein,tÝnh chÊt cña chóng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp vÒ peptit-protein II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết bài Peptit – Prôtêin. IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày tính cấu tạo, chất hóa học của Peptit – Prôtêin. 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ cÊu t¹o ,tÝnh chÊt cña peptit-protein Ho¹t ®éng 2 GV giao bµi tËp vÒ peptit-HS lµm Bµi 1.Thùc hiÖn ph¶n øng trïng ng­ng 2 amino axit glyxin vµ alanin thu ®­îc tèi ®a ? ®i peptit.ViÕt CTCT vµ gäi tªn -HS lµm bµi tËp 2 Bµi 2. ViÕt c¸c CTCT vµ gäi tªn c¸c tripeptit cã thÓ h×nh thµnh tõ glyxin,alanin,phenylalanine(C6H5CH2-CH(NH2)-COOH) Bµi 3.Thuû ph©n 1kg protein X thu ®­îc 286,5g glyxin.NÕu ph©n tö khèi cña X lµ 50 000 th× sè m¾t xÝch glyxin trong ph©n tö X lµ? I. KiÕn thøc II. Bµi tËp vÒ peptit - prôtêin Bµi 1 H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH Ala-Ala H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Ala-Gly Bµi 2 H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(C6H5CH2)-COOH Gly-Ala-Phe Gly-Phe-Ala,Ala-Gly-Phe,Ala-Phe-Gly Phe-Ala-Gly,Phe-Gly-Ala Ala-Ala-Ala Bµi 3 n X1000:50 000=0,02mol n Gly=286,5:75=3,82mol;sè m¾t xÝch lµ 3,82:0,02=191 Ho¹t ®éng 3: HS tr¶ lêi c©u hái tr¾c nghiÖm C©u 1. Chän c©u sai trong c¸c c©u sau A. ph©n tö c¸c protit gåm c¸c m¹ch dµi polipeptit t¹o nªn B. protit rÊt Ýt tan trong n­íc vµ dÔ tan khi ®un nãng C. khi cho Cu(OH)2 vµo lßng tr¾ng trøng thÊy xuÊt hiÖn mµu tÝm D. khi nhá axit HNO3 vµo lßng tr¾ng trøng thÊy xuÊt hiÖn mµu vµng C©u 3. Thuû ph©n hpµn toµn protit sÏ thu ®­îc s¶n phÈm A. amin B. aminoaxit C. axit D. polipeptit C©u 4 §Ó ph©n biÖt glixerol,glucozo,lßng tr¾ng trøng ta chØ dïng A. Cu(OH)2 B. AgNO3 C. dung dÞch brom D. tÊt c¶ ®Òu sai C©u 5. mïi tanh cña c¸ lµ hçn hîp c¸c amin vµ 1 sè t¹p chÊt kh¸c,®Ó khö mïi tanh cña c¸ tr­íc khi nÊu nªn: A. ng©m c¸ thËt l©u trong n­íc ®Ó c¸c amin tan ®i B. röa c¸ b»ng dung dÞch thuèc tÝm cã tÝnh s¸t trïng C. röa c¸ b»ng dung dÞch Na2CO3 D. röa c¸ b»ng giÊm ¨n C©u 6.Sè ®ång ph©n cÊu t¹o cña peptit cã 4 m¾t xÝch ®­îc t¹o thµnh tõ 4 amino axit kh¸c nhau lµ A. 4 B. 16 C. 24 D. 12 C©u 7. Chän ph¸t biÓu ®óng trong c¸c ph¸t biÓu sau A. enzim lµ nh÷ng chÊt hÇu hÕt cã b¶n chÊt protein,cã kh¶ n¨ng xóc t¸c cho c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc,®Æc biÖt lµ trong c¬ thÓ sinh vËt B. enzim lµ nh÷ng protein cã kh¶ n¨ng xóc t¸c cho c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc,®Æc biÖt lµ trong c¬ thÓ sinh vËt C. enzim lµ nh÷ng chÊt kh«ng cã b¶n chÊt protein, cã kh¶ n¨ng xóc t¸c cho c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc,®Æc biÖt lµ trong c¬ thÓ sinh vËt D. enzim lµ nh÷ng chÊt hÇu hÕt kh«ng cã b¶n chÊt protein. Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: Xem lại các kiến thức đã học về Peptit – Prôtêin. Dặn dò: Chuẩn bị bài ‘POLIME” Ngày soạn: 2/10/2009 Tuần áp dụng : 09 Tiết 9 : BÀI TẬP POLIME I. Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập POLIME II. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Polime là gì ? đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học ? 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 GV yªu cÇu HS trao ®æi nhãm vÒ cÊu t¹o ,tÝnh chÊt ,c¸ch ®iÒu chÕ polime -HS lµm viÖc theo nhãm -®¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o –GV nhËn xÐt vµ bæ xung Ho¹t ®éng 2 -GV giao bµi tËp vÒ polime Bµi 1. Tõ 13kg axetilen cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc ? kg PVC(h=100%) Bµi 2.HÖ sè trïng hîp cña polietilen M=984g/mol vµ cña polisaccarit M=162000g/mol lµ ? -HS lµm bµi tËp 2-GV nhËn xÐt vµ bæ xung HS lµm bµi tËp 3 –GV ch÷a Bµi 3. TiÕn hµnh trïng hîp 5,2g stiren.Hçn hîp sau ph¶n ,øng cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch brom 0,15M, cho tiÕp dung dÞch KI d­ vµo th× ®­îc 0,635g iot.TÝnh khèi l­îng polime t¹o thµnh I. KiÕn thøc c¬ b¶n II. Bµi tËp Bµi 1. nC2H2 "nCH2=CHCl"(- CH2-CHCl -)n 26n 62,5n 13kg 31,25 kg Bµi 2.ta cã (-CH2-CH2-)n =984, n=178 (C6H10O5) =162n=162000,n=1000 Bµi 3.PTP¦ :nC6H5CH=CH2"(-CH2-CH(C6H5)-) C6H5CH=CH2 + Br2 "C6H5CHBrCH2Br Br2 + KI " I2 +2KBr Sè mol I2=0,635:254=0,0025mol Sè mol brom cßn d­ sau khi ph¶n øng víi stiren d­ = 0,0025mol Sè mol brom ph¶n øng víi stiten d­ =0,015-0,0025=0,0125mol Khèi l­¬ng stiren d­ =1,3g Khèi l­îng stiren trïng hîp = khèi l­îng polime=5,2-1,3=3.9g Ho¹t ®éng 3: HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm C©u 1. ChÊt kh«ng cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng hîp lµ A. stiren B. toluen C. propen D. isopren C©u 2. Trong c¸c nhËn xÐt d­íi ®©y ,nhËn xÐt nµo kh«ng ®óng A. c¸c polime kh«ng bay h¬i B. đa sè c¸c polime khã hßa tan trong dung m«i th«ng th­êng C. c¸c polime kh«ng cã nhiÖt ®é nãng ch¶y x¸c ®Þnh D. c¸c polime ®Òu bÒn v÷ng d­íi t¸c dông cña axit C©u 3. T¬ nilon-6,6 thuéc lo¹i A. t¬ nh©n t¹o B. t¬ b¸n tæng hîp C. t¬ thiªn nhiªn D. t¬ tæng hîp C©u 4. §Ó ®iÌu chÕ polime ng­êi ta thùc hiÖn A. ph¶n øng céng B. ph¶n øng trïng hîp C. ph¶n øng trïng ng­ng D. ph¶n øng trïng hîp hoÆc trïng ng­ng C©u 5.§Æc ®iÓm cña c¸c m«nme tham gia ph¶n øng trïng hîp lµ A. ph©n tö ph¶i cã liªn kÕt ®oi ë m¹ch nh¸nh B. ph©n tö ph¶i cã liªn kÕt ®«i ë m¹ch chÝnh C. ph©n tö ph¶i cã cÊu t¹o m¹ch kh«ng nh¸nh D. ph©n tö ph¶i cã cÊu t¹o m¹ch nh¸nh Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: Xem lại các kiến thức đã học về Peptit – Prôtêin. Dặn dò: Chuẩn bị bài ‘VẬT LIỆU POLIME” Ngày soạn: 12/10/2010 Tuần áp dụng : 10 Tiết 10: BÀI TẬP VẬT LIỆU POLIME I. Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : VẬT LIỆU POLIME II. Phương pháp: Đàm thoại – Nêu và giải quyết vấn đề III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: (không kiểm tra) 3/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 Gv chia nhóm thảo luận để tìm hiểu về cấu tạo, tính chất của Polime Đại diện nhóm đứng dậy trình bày. Ho¹t ®éng 2 GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp vÒ polime HS lµm theo yªu cÇu Bµi 1.Polime X cã ph©n tö khèi M=280000 g/mol vµ hÖ sè trïng hîp lµ 10000 Bµi 2.TiÕn hµnh trïng hîp 41,6g stiren víi nhiÖt ®é xóc t¸c thÝch hîp . Hçn hîp sau ph¶n øng t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch chøa 16g brom.Khèi l­îng polime thu ®­îc lµ ? I/ Lý thuyết về vật liệu polime II/ Bµi tËp vÒ polimme Bµi 1 M monome:280000:10000=28 VËy M=28 lµ C2H4 Bµi 2 Sè mol stiren : 41,6:104=0,4mol Sè mol brom: 16:160=0,1mol. Hçn hîp sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch brom , vËy stiren cßn d­ C6H5CH=CH2 + Br2 "C6H5CHBr-CH2Br 0,1 0,1 Sè mol stiren ®· trïng hîp =0,4-0,1=0,3 Khèi l­îng polime=0,3.104=31,2g Ho¹t ®éng 3: HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm Câu 1. ChÊt nµo sau ®©y cã kh¶ n¨ng trïng hîp thµnh cao su (biÕt r»ng khi hi®ro ho¸ chÊt ®ã ta thu ®­îc isopentan) ? A. CH2= C-CH=CH2 B. CH3-C(CH3) =C=CH2 C. CH3-CH2-CºCH D. TÊt c¶ ®Òu sai. Câu 2. Poli(vinyl ancol) lµ polime ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng trïng hîp cña monome nµo sau ®©y ? A. CH2=CH-COOCH3 B. CH2=CH-OCOCH3 C. CH2=CH-COOC2H5 D. A, B, C ®Òu sai. Câu 3. Khi clo ho¸ PVC ta thu ®­îc mét lo¹i t¬ clorin chøa 66,18% clo. Hái trung b×nh 1 ph©n tö clo t¸c dông víi bao nhiªu m¾t xÝch PVC (trong c¸c sè d­íi ®©y) ? A. 3 B. 2 C. 1 D. 4. Câu 4. Trong sè c¸c polime sau ®©y : (1) t¬ t»m ; (2) sîi b«ng ; (3) len ; (4) t¬ enang ; (5) t¬ visco ; (6) nilon 6-6 ; (7) t¬ axetat, lo¹i t¬ cã nguån gèc xenluloz¬ lµ : A. 1, 2, 6 B. 2, 3, 7 C. 2, 3, 6 D. 5, 6, 7. Câu 5. H·y cho biÕt cã tèi ®a bao nhiªu polime ®­îc t¹o thµnh tõ c¸c r­îu bËc 2 cã m¹ch cacbon ph©n nh¸nh cã cïng c«ng thøc ph©n tö C6H14O ? A. 6 B. 8 C. 7 D. 9. Câu 6. Poli(vinyl clorua) (PVC) ®­îc ®iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn (metan chiÕm 95% khÝ thiªn nhiªn) theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ vµ hiÖu suÊt mçi giai ®o¹n nh­ sau: Metan Axetilen Vinyl clorua PVC. Muèn tæng hîp 1 tÊn PVC th× cÇn bao nhiªu m3 khÝ thiªn nhiªn (®o ë ®ktc) ? A. 5589m3 B. 5883m3 C. 2941m3 D. 5880m3. Câu 7. Cø 5,668 g cao su buna-S ph¶n øng võa hÕt víi 3,462 g brom trong CCl4. Hái tØ lÖ m¾t xÝch buta®ien vµ stiren trong cao su buna-S lµ bao nhiªu ? A. B. C. D. . Câu 8. H·y chän nh÷ng tõ hay côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo c¸c chç trèng : a) C¸c vËt liÖu polime th­êng lµ chÊt ...(1)... kh«ng bay h¬i. b) HÇu hÕt c¸c polime ...(2)... trong n­íc vµ c¸c dung m«i th«ng th­êng. c) Polime lµ nh÷ng chÊt ...(3)... do nhiÒu ...(4)... liªn kÕt víi nhau. d) Polietilen vµ poli(vinyl clorua) lµ lo¹i polime ...(5)... cßn tinh bét vµ xenluloz¬ lµ lo¹i polime ...(6)... Câu 9. Muèn tæng hîp 120 kg poli(metyl metacrilat) th× khèi l­îng cña axit vµ r­îu t­¬ng øng cÇn dïng lÇn l­ît lµ bao nhiªu ? (BiÕt hiÖu suÊt qu¸ tr×nh este ho¸ vµ qu¸ tr×nh trïng hîp lÇn l­ît lµ 60% vµ 80%). A. 170 kg vµ 80 kg B. 171 kg vµ 82 kg C. 65 kg vµ 40 kg D. TÊt c¶ ®Òu sai. Câu 10. Da nh©n t¹o (PVC) ®­îc ®iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn theo s¬ ®å : CH4 ¾® C2H2 ¾® CH2=CH-Cl ¾® NÕu hiÖu suÊt toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ lµ 20%, muèn ®iÒu chÕ 1 tÊn PVC th× thÓ tÝch khÝ thiªn nhiªn (chøa 100% metan) cÇn dïng lµ bao nhiªu (trong c¸c sè d­íi ®©y) ? A. 3500 m3 B. 3560 m3 C. 3584 m3 D. 5500 m3. Câu 11. T¬ nilon 6-6 lµ : A. Hexacloxiclohexan B. Poliamit cña axit a®ipic vµ hexametylen®iamin C. Poliamit cña axit e-aminocaproic D. Polieste cña axit a®ipic vµ etylen glicol. Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò Củng cố: Xem lại nội dung các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị “BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG III” Ngày soạn: 06/11/2010 Tuần áp dụng : 11 Tiết 11: BÀI TẬP CHƯƠNG III Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : ôn tập chương III II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - đàm thoại III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạtđộng1:GV phát vấn HS để củng cố kiến thức:-Thế nào là phản ứng trùng hợp?trùng ngưng?.Sosánh?-Tínhchấtcủacácpolime?-Phânloạipolime?Hoạt động 2: giải các câu hỏi trắc nghiệmGV cho HS giải các câu hỏi và nhận xét,sửa bàiHoạt động 3:Giải bài tậpHướng dẫn HS giải bài 1,2,3. -HS làm bài tập 2-GV nhận xét và bổ sung HS làm bài tập 3 –GV chữa Câu1.Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A.stiren B.toluen C.propen D.isopren Câu 2. Trong các nhận xét dưới đây ,nhận xét nào không đúng A.các polime không bay hơi B.đa số các polime khó hòa tan trong dung môi thông thường C.các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định D.các polime đều bền vững dưới tác dụng của axit Câu 3.Tơ nilon-6,6 thuộc loại A.tơ nhân tạo B.tơ bán tổng hợp C.tơ thiên nhiên D.tơ tổng hợp Câu 4.Để điều chế polime người ta thực hiện A.phản ứng cộng B.phản ứng trùng hợp C.phản ứng trùng ngưng D.phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng Câu 5.Đặc điểm của các mônome tham gia phản ứng trùng hợp là A.phân tử phải có liên kết đôi hoặc mạch vòng không bền B.phân tử phải có 2 nhóm chức khác nhau C.phân tử phải có cấu tạo mạch không nhánh D.phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh Bài tập: Bài 1. Từ 13kg axetilen có thể điều chế được bao nhiêu kg PVC (H=100%) Giải nC2H2"nCH2=CHCl"(-CH2-CHCl-)n 26n 62,5n 13kg 31,25 kg Bài 2.Tính hệ số polime hóa của polietilen M=984g/mol và của polisaccarit M=162000g/mol. Giải (-CH2-CH2-)n =984Þ n=178 (C6H10O5) =162n=162000,Þn=1000 Bài 3. Tiến hành trùng hợp 5,2g stiren.Hỗn hợp sau phản ,ứng cho tác dụng với 100ml dung dịch brom 0,15M, cho tiếp dung dịch KI dư vào thì được 0,635g iot.Tính khối lượng polime tạo thành. Giải PTPƯ: nC6H5CH=CH2"(-CH2-CH(C6H5)-) C6H5CH=CH2+Br2"C6H5CHBrCH2Br Br2 + KI " I2 +2KBr Số mol I2=0,635:254=0,0025mol Số mol brom còn dư sau khi phản ứng với stiren dư = 0,0025mol Số mol brom phản ứng với stiten dư =0,015-0,0025=0,0125mol Khối lương stiren dư =1,3g Khối lượng stiren trùng hợp = khối lượng polime=5,2-1,3=3.9g Ho¹t ®éng 4: HS lµm bµi tËp tr¾c nghiÖm Câu 1. Coù 4 hoùa chaát : metylamin (1), phenylamin (2), ñiphenylamin (3), ñimetylamin (4). Thöù töï taêng daàn löïc bazô laø : A. (4) < (1) < (2) < (3). B. (2) < (3) < (1) < (4). C. (2) < (3) < (4) < (1). D. (3) < (2) < (1) < (4). Câu 2 ÖÙng vôùi coâng thöùc C3H9N coù soá ñoàng phaân amin laø A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 3 ÖÙng vôùi coâng thöùc C4H11N coù soá ñoàng phaân amin baäc 2 laø A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 4 Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với A. dd HCl B. dd NaOH C. nước Br2 D. dd NaCl Câu 5. Để nhận biết 3 chất hữu cơ: H2NCH2COOH, HOOCCH(NH2)COOH, H2NCH(NH2)COOH, ta chỉ cần thử với một trong các chất nào sau đây: A. NaOH B. HCl C. Qùy tím D. CH3OH/HCl Câu 6. Cho X là một Aminoaxit (Có 1 nhóm chức - NH2 và 1 nhóm chức –COOH) điều khẳng định nào sau đây không đúng A. X không làm đổi màu quỳ tím; B. Khối lượng phân tử của X là một số lẻ C. Khối lượng phân tử của X là một số chẳn; D. Hợp chất X phải có tính lưỡng tính Câu 7. Hôïp chaát H2N-CH2-COOH phaûn öùng ñöôïc vôùi:(1). NaOH. (2). CH3COOH. (3). C2H5OH A. (1,2) B. (2,3) C. (1,3). D. (1,2,3). Câu 8. Cho các phản ứng : H2N – CH2 – COOH + HCl à Cl-H3N+ - CH2 – COOH; H2N – CH2 – COOH + NaOH à H2N - CH2 – COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic. A. chỉ có tính axit B. có tính chất lưỡng tính C. chỉ có tính bazơ D. có tính oxi hóa và tính khử Câu 9. Ñieåm khaùc nhau giöõa protein vôùi cabohiñrat vaø lipit laø A. Protein coù khoái löôïng phaân töû lôùn. B. Protein luoân coù chöùa nguyeân töû nitô. C. Protein luoân coù nhoùm chöùc OH. D. Protein luoân laø chaát höõu cô no. Câu 10. Tripeptit laø hôïp chaát A. maø moãi phaân töû coù 3 lieân keát peptit. B. coù 3 goác aminoaxit gioáng nhau. C. coù 3 goác aminoaxit khaùc nhau. D. coù 3 goác aminoaxit. Câu 11. Hôïp chaát naøo sau ñaây thuoäc loaïi ñipeptit ? A. H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH. B. H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH. C. H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2COOH. D. H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH Câu 12. Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là: A. 8,15 gam B. 0,85 gam C. 7,65 gam D. 8,10 gam Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc). Công thức của amin đó là công thức nào sau đây? A. C2H5NH2 B. CH3NH2 C. C4H9NH2 D. C3H7NH2 Câu 14. Trung hòa 3,1 gam một amin đơn chức X cần 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là: A. C2H5N B. CH5N C. C3H9N D. C3H7N Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò Củng cố: Xem lại nội dung các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị “Kiểm tra viết 45 phút” Ngày soạn: 09/11/2010 Tuần áp dụng : 12 Tiết 12: GIẢI BÀI KIỂM TRA VIẾT LẦN II I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : Bài kiểm tra lần II II. phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - đàm thoại III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập trong đề kiểm tra IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1:GV phát vấn HS để củng cố kiến thức:Hoạt động 2: giải các câu hỏi trắc nghiệm trong đề kiểm tra viết lần IIGV cho HS giải các câu hỏi và nhận xét,sửa bài Nội dung Câu 1: Một amin đơn chức chứa 20,8955% nitơ theo khối lượng. Công thức phân tử của amin A. C4H5N B. C4H7N C. C4H9N D. C4H11N Câu 2: Số amin bậc II của hợp chất có công thức phân tử C4H11N là : A. 1 B.2 C. 3 D. 4 Câu 3: Chọn câu trả lời đúng trong số những sau đây: A. Nhóm chức amino và nhân thơm benzen có ảnh hưởng qua lại với nhau B. Nhóm chức amino đẩy điện tử, khiến nhóm thế thứ hai định hướng vào vị trí meta C. Gốc phenyl đẩy điện tử làm tăng mật độ điện tử trên nhóm amino nên làm tăng tính bazơcủa anilin D. Nhóm chức amino hút điện tử làm tăng mật độ điện tử của nhân thơm Câu 4: Một bình đựng hoá chất rắn có nhãn ghi công thức C6H5NH3Cl bị phai mờ không rõ. Để xác định đúng hoá chất đó ta tiến hành những thí nghiệm cần thiết nào sau đây: A. Phản ứng với dd AgNO3/NH3 B. Nhiệt phân chất rắn rồi cho sản phẩm sau cùng hoà tan vào nước C. Phản ứng với dd NaOH rồi tiếp tục với dd brom D. Kết hợp A và B Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam một hợp chất thơm(X) thu được 4,62 gam khí CO2, 1,215 gam hơi nước và 168 ml khí nitơ (đkc). Công thức hợp lý của Y là A. CH5N B. C6H7N C. C7H9N D. C3H7N Câu 6: Cho 20 kg benzen tham gia phản ứng với hỗn hợp gồm 36 kg H2SO4 96% và 28,8 kg HNO3 66%. Sau khi phản ứng kết thúc, khử hoàn toàn sản phẩm anilin ( hiệu suất các phản ứng là 100%) và dung dịch (X). Khối lượng anilin đã thu được: A. 23,85 kg B. 28,35 kg C. 2,83 kg D. 32,85 kg Câu 7: Để trung hoà 100 ml dung dịch metylamin (D = 1,002g/ml) cần vừa đúng 20 ml dung dịch H2SO4 2M. Nồng độ C% của dung dịch metylamin là A. 2,45 % B. 2,475 % C. 27,5 % D. 24,0 % Câu 8: Amin thơm Y có công thức phân tử C7H9N. Nếu Y phản ứng hết với 60 ml dung dịch HCl 0,5M. Khối lượng Y tham gia phản ứng là A. 3,00 gam B. 3,21 gam C. 1,21 gam D. 12,10 gam Câu 9: 800 ml dung dịch C2H5NH3Cl 2M tham gia phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Giá trị của V là A. 8,0000 ml B. 80,000 ml C. 800,0 ml D. 8000,0 ml Câu 10: Trung hòa 100 gam dung dịch anilin và phenol trong acol etylic cần 490,2 ml dung dịch KOH 2,24% (D = 1,02 g/ml). Biết rằng khi cho 10 gam dung dịch nói trên tham gia phản ứng với dung dịch brôm dư thu được tối đa 15,52 gam kết tủa. Nồng độ C% của anilin là A. 16,8 % B. 28,0 % C. 28,8 % D. 25,1 % Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức thu được khí CO2, N2 và hơi H2O trong đó khí CO2 chiếm 1/3 thể tích. Hợp chất amin đã cho có bao nhiêu đồng phân cấu tạo A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 12: ChÊt nµo sau ®©y cã kh¶ n¨ng trïng hîp thµnh cao su (biÕt r»ng khi hi®ro ho¸ chÊt ®ã ta thu ®­îc isopentan) ? A. CH2= C-CH=CH2 B. CH3-C(CH3) =C=CH2 C. CH3-CH2-CºCH D. TÊt c¶ ®Òu sai. Câu 13: Poli(vinyl ancol) lµ polime ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng trïng hîp cña monome nµo sau ®©y ? A. CH2=CH-COOCH3 B. CH2=CH-OCOCH3 C. CH2=CH-COOC2H5 D. A, B, C ®Òu sai. Câu 14: Khi clo ho¸ PVC ta thu ®­îc mét lo¹i t¬ clorin chøa 66,18% clo. Hái trung b×nh 1 ph©n tö clo t¸c dông víi bao nhiªu m¾t xÝch PVC (trong c¸c sè d­íi ®©y) ? A. 3 B. 2 C. 1 D. 4. Câu 15: Trong sè c¸c polime sau ®©y : (1) t¬ t»m ; (2) sîi b«ng ; (3) len ; (4) t¬ enang ; (5) t¬ visco ; (6) nilon 6-6 ; (7) t¬ axetat, lo¹i t¬ cã nguån gèc xenluloz¬ lµ : A. 1, 2, 6 B. 2, 3, 7 C. 2, 3, 6 D. 2, 5, 7 Câu 16: Poli(vinyl clorua) (PVC) ®­îc ®iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn (metan chiÕm 95% khÝ thiªn nhiªn) theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ vµ hiÖu suÊt mçi giai ®o¹n nh­ sau: Metan Axetilen Vinyl clorua PVC. Muèn tæng hîp 1 tÊn PVC th× cÇn bao nhiªu m3 khÝ thiªn nhiªn (®o ë ®ktc) ? A. 5589m3 B. 5883m3 C. 2941m3 D. 5880m3. Câu 17: Muèn tæng hîp 120 kg poli(metyl metacrilat) th× khèi l­îng cña axit vµ r­îu t­¬ng øng cÇn dïng lÇn l­ît lµ bao nhiªu ? (BiÕt hiÖu suÊt qu¸ tr×nh este ho¸ vµ qu¸ tr×nh trïng hîp lÇn l­ît lµ 60% vµ 80%). A. 170 kg vµ 80 kg B. 171 kg vµ 82 kg C. 65 kg vµ 40 kg D. TÊt c¶ ®Òu sai. Câu 18: Da nh©n t¹o (PVC) ®­îc ®iÒu chÕ tõ khÝ thiªn nhiªn theo s¬ ®å : CH4 ¾® C2H2 ¾® CH2=CH-Cl ¾® NÕu hiÖu suÊt toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ lµ 20%, muèn ®iÒu chÕ 1 tÊn PVC th× thÓ tÝch khÝ thiªn nhiªn (chøa 100% metan) cÇn dïng lµ bao nhiªu (trong c¸c sè d­íi ®©y) ? A. 3500 m3 B. 3560 m3 C. 3584 m3 D. 5500 m3. Câu 19: T¬ nilon 6-6 lµ : A. Hexacloxiclohexan B. Poliamit cña axit a®ipic vµ hexametylen®iamin C. Poliamit cña axit e-aminocaproic D. Polieste cña axit a®ipic vµ etylen glicol. Câu 20: Cho hợp chất hữu cơ (NH2)xR(COOH)y , trong dung dịch thì : A. x = y : không đổi màu quỳ tím B. x<y : làm quỳ tím hoá đỏ C. x>y : Làm quỳ tím hoá xanh D. A, B và C đúng Câu 21: C4H9O2N có số đồng phân aminoaxit là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 22. Chất A có % khối lượng các nguyên tố C,H,O,N, lần lượt là 32 % , 6,67% , 42,66% , 18,67% . Tỉ khối hơi của A so với không khí nhỏ hơn 3 . A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dung dịch HCl . A có cấu tạo : A. CH3 _CH(NH2) _ COOH . B. H2N_(CH2)2_COOH C. H2N_CH2 _ COOH D. Một kết quả khác . Câu 23. Trong các chất sau, chất nào có tính lưỡng tính : 1. NaHCO3 2. H2N_ CH2_COO_CH2_CH2_CH3 3. H2N_CH2_CH2_COO_C2H5 4. CH3_NH_(CH2)2_COOH 5 . CH3_CH(NH2)_CH2_COOH A) 1, 2, 3 B. 1, 4, 5 C. 2, 3, 5 D. 2, 3, 4 Câu 24: Cho aminoaxit (A) tác dụng với axít HCl, cứ 0,01 mol A phản ứng hết với 40 ml dd HCl 0,25 M tạo thành 1,115 g muối khan. A là: A. H2N-CH2-CH2-COOH B. H2N-CH(CH3)-COOH C. H2N-CH2-COOH D. Một công thức khác. Câu 25: Khi đung nóng protit trong dung dịch axit hoặc kiềm hoặc dưới tác dụng các men , protit bị thuỷ phân thành các …………………………………., cuối cùng thành các ………………: A. phân tử protit nhỏ hơn; aminoaxit . B. chuỗi polypeptit ; _aminoaxit C.chuỗi polypeptit ; hỗn hợp các _aminoaxit D. chuỗi polypeptit ; aminoaxit . Câu 26: Khi nhỏ axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng ,đun nóng hỗn hợp thấy xuất hiện ………… , cho Đồng (II) hyđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng thấy mà…….. xuất hiện . A. kết tủa màu trắng ; tím xanh. B. kết tủa màu vàng ; tím C. kết tủa màu xanh; vàng. D. kết tủa màu vàng ; xanh . Câu 27: Polime thiên nhiên nào sau đây là sản phẩm trùng ngưng : A. Tinh bột (C6H10O5)n B. Tơ tằm (_NH_R_CO_)n C. Cao su ( C5H8)n D. Tất cả đều sai . Câu 28: Cho dung dịch quì tím vào 2 dung dịch sau : (I) H2N _ CH2 _ COOH (II) HOOC _ CH(NH2)_ CH2 _ CH2 _ COOH Các dung dịch (I) và (II) có màu như sau : A . (I) và (II) không đổi màu . B . (I) xanh (II) đỏ . C . (I) không đổi màu , (II) đổi sang màu đỏ D . cả hai đều đổi sang màu đỏ . Câu 29: Hợp chất H3C_CH(NH2)_COOH có tên là : A. Axit - Aminopropionic B. Axit 2 - Aminopropanoic C. Alanin D. a, b, c đúng Câu 30: Trật tự tăng dần độ mạnh tính bazơ của dãy nào dưới đây không đúng? A. NH3 < C6H5NH2 B. CH3CH2NH2 < CH3NHCH3 C. NH3 < CH3NH2 < CH3CH2NH2 D. p-O2NC6H4NH2 < p-CH3C6H4NH2 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò Củng cố: Xem lại nội dung các kiến thức đã học. Dặn dò: Chuẩn bị “Tính chất của kim loại” Ngày soạn: 10/11/2010 Tuần áp dụng : 13 Tiết 13: VỊ TRÍ – TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - đàm thoại III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập về vị trí và tính chất của kim loại IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1:GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi:-vị trí của kim loại -cấu tạo nguyên tử kim loại so với nguyên tử phi kim?-kim loại có cấu tạo tinh thể như thế nào?-liên kết kim loại là gì?So sánh với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion Hoạt động 2:giải câu hỏi trắc nghiệm SGKCho HS giải 4 câu hỏi trắc nghiệm Hoạt động 3: Toán tìm tên kim loạiGV gợi ý cho HS giải câu 5-phải tìm số mol axit phản ứng với M=số mol axit bđ – số mol axit còn dư.-tìm M trên phương trình Þ tên Kim loại  Câu 6:GV hướng dẫn từng bước,HS thực hiện. Hoạt động 4:Toán hỗn hợpGV gợi ý để HS lập hệ phương trình tìm x,y.Từ đó tính khối lượng muối.GV cho biết có thể áp dụng phương pháp giải nhanh vìmmuối=mKL =mgốc axit. I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1.Vị trí kim loại 2.Cấu tạo nguyên tử kim loại:So với nguyên tử phi kim,nguyên tử kim loại thường có +R lớn hơn và Z nhỏ hơn+số e ngoài cùng thường ítÞnguyên tử kim loại dễ nhường e3.Cấu tạo tinh thể kim loại:Kim loại có mạng tinh thể kim loại gồm các nguyên tử và ion kim loại ở các nút mạng và các e tự do4.Liên kết kim loại: hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong tinh thể kim loại có sự tham gia của các ion tự do. II.BÀI TẬP VẬN DỤNG: Viết cấu hình e củaa)Ca và Ca2+b)Fe,Fe2+,Fe3+Cho biết số e ngoài cùng BT 4/82 BT 5/82 BT 6/82 Câu 5. BT7/82Hòa tan 1,44g một kim loại hóa tri II trong 150 ml dd H2SO4 0,5M.Để trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M. Kim loại đó làA.Ba B.Ca C.Mg D.Be Giải =0,15.0,5=0,075 mol=0,03.1=0,03 molM + H2SO4 ® MSO4+ H2 (1)0,06…..0,06H2SO4+2NaOH ® Na2SO4+2H2O (2)0,015…0,03ở (1)=0,075-0,015=0,06 molM= Þ M là MgCâu 6. BT 9/8212,8g kim loại A hóa tri II phản ứng hoàn toàn với Cl2® muối B. Hòa tan B vào nước ®400 ml dd C. Nhúng thanh Fe nặng 11,2g vào dd C một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh Fe và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0g; nồng độ FeCl2 trong dd là 0,25M.Xác định kim loại A và CM muối B trong dd C Giải A + Cl2 ® ACl2 (1) Fe + ACl2 ® FeCl2 + A (2) x x xKhối lượng thanh Fe tăng làx(A-56)=12-11,2 Þ số mol FeCl2=0,25.0,4=0,1 molÞ Þ A=64(g/mol)Þ A là Cu*CM(CuCl2)= Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư ® 0,6gH2.Khối lượng muối tạo ra trong dd làA.36,7g B.35,7g C.63,7g D.53,7g Giải Mg +2HCl ® MgCl2 + H2x ………… x……….xZn + 2HCl ® ZnCl2 + H2y ………… y………yTa có:Þ Vậy mmuối=95.0,1+136.0,2=36,7g Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò Củng cố: - Xem lại nội dung các kiến thức đã học. - Cách giải tìm tên kim loại - Toán hỗn hợp Dặn dò: xem trước bài “DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI” Ngày soạn: 12/11/2010 Tuần áp dụng : 14 Tiết 14: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu:HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI II. phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập về tính chất – dãy điện hóa của kim loại IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Củng cố kiến thức cơ bảnGV phát vấn HS về tính chất vật lí và tính chất hóa học, dãy điện hóa Hoạt động 2: Giải bài tậpGV cho HS trả lời các câu hỏi trắc nghiệm.GV nhận xét,giải thích. Hoạt động 3: Toán sắp xếp tính khử, tính oxi hóaGV gợi ý cho HS dựa vào dãy điện hóa. - Chiều tăng dần tính khử - Chiều tăng dần tính oxi hóa. Hoạt động 4:Toán hỗn hợpGV gợi ý để HS lập hệ phương trình tìm x,y. Từ đó tính khối lượng chất rắn.GV gợi ý cho hs viết từng phương trình, so sánh số mol của các chất phản ứng xem chất nào hết, chất nào dư. I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1.Tính chất vật lí chung: do các e tự do trong mạng tinh thể gây ra2.Tính chất hóa học:tính khửa.Td với phi kim:hầu hết kim loại đều phản ứngb.Td dd axit:*KL>H2 tác dụng dd HCl,H2SO4l ® H2*KL đạt số oxi hóa cao nhất khi tác dụng HNO3và H2SO4đ*Al,Fe ko tác dụng với HNO3đ,ng và H2SO4đ,nguội.c.Td với H2O: chỉ có kim loại nhóm IA,Ca,Sr,Ba tan trong nước ® H2d.Td dd muối:*Từ Mg trở đi,kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối.*Na,K,Ca,Sr,Ba phản ứng với nước trong dd muối trước.II.BÀI TẬP: 3/88 Dãy các kim loại nào được xếp theo chiều tính dẫn diện giảm dần?A.Al,Fe,Cu,Ag,AuB.Ag,Cu,Au,Al,FeC.Au,Ag,Cu,Fe,AlD.Ag,Cu,Fe,Al,Au 8/89 7/88: Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử và ion trong 2 trường hợp sau:a)Fe,Fe2+,Fe3+,Zn,Zn2+,Ni,Ni2+,H,H+,Hg, Hg2+, Ag,Ag+b)Cl,Cl-,Br,Br-,F,F-,I,I- Giải a)tính khử giảm:Zn,Fe,Ni,H,Hg,Agtính oxh tăng:Zn2+,Fe2+,Ni2+,H+,Fe3+,Hg2+,Ag+ b)tính khử giảm:I-,Br-,Cl-,F-tính oxh tăng:I,Br,Cl,FCâu 5. 4/89:Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4.Hãy loại bỏ tạp chất. Giải Nhúng 1 lá sắt vào dd cho đến phản ứng xong,lấy lá sắt raFe + Cu2+ ® Fe2+ + Cu Câu 6. 6/89: Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO31M.Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn ® m(g) chất rắn.Giá tri của m làA.33,95g B.35,20g C.39,35g D.35,39gGiảinFe=X(mol) Þ nAl=2x56x +27.(2x)=5,5 Þ x=0,05 molÞ nAl=0,1 molAl phản ứng với Ag+ trước: Al + 3Ag+ ® Al3+ + 3Ag0,1 0,3 0,3Þ Al hết,Ag+ hết,Fe không phản ứngÞ m(chất rắn)=mFe + mAg =56.0,05+108.0,3 =35,2g Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò Củng cố: - Xem lại nội dung các kiến thức đã học. - Nắm kỹ tính chất của kim loại - Toán hỗn hợp Dặn dò: - Học thuộc dãy điện hóa. - Xem trước bài “ăn mòn và điều chế kim loại”. Ngày soạn: 18/11/2010 Tuần áp dụng : 15 Tiết 15: ĂN MÒN VÀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập : ĂN MÒN VÀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II. phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại các dạng bài tập về “ăn mòn và điều chế kim loại” IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mòn điện hóa. Nêu 3 điều kiện ăn mòn điện hóa, cơ chế ăn mòn điện hóa - Nêu 3 phương pháp điều chế kim loại. 3/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung HOẠT ĐỘNG 1: -Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mòn điện hóa.-Nêu 3 điều kiện ăn mòn điện hóa-Cơ chế ăn mòn điện hóa? GV khắc sâu kiến thức cho HS. GV nhấn mạnh 3 phương pháp điều chế kim loại. HOẠT ĐỘNG 2: bài tập ăm mòn *giống nhau: đều là quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại bị ăn mòn*khác nhau: Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa -e được chuyển trực tiếp đến các chất-không cần dd chất điện li-tốc độ ăn mòn chậm -e di chuyển từ cực âm ® cực dương tạo nên dòng điện-có dd chất điện li-tốc độ ăn mòn nhanh Câu 2: Vỏ tàu thép nối với thanh kẽmvì Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mòn trước. Câu 4:a) Fe + H2SO4 ® FeSO2 + H2 (1)Þ Fe bị ăn mòn hoá học,tốc độ ăn mòn chậmb) ngoài (1) còn có Fe + CuSO4 ® FeSO4+ Cu (2)Þ tạo pin Fe-Cu ® có thêm ăn mòn điện hóaÞ bọt khí nhiều,tốc độ ăn mòn nhanh Câu 5: B. vật B vì Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mòn điện hóa,Fe được bảo vệ. Câu 6: Toán hỗn hợp .HS tự giảimZn=2,6g Þ %Zn= 28,89% %Cu=71,11%Câu 7: Cu ® Cu(NO3)2 x x Ag ® AgNO3 y yÞ %Cu= 64%; %Ag= 36% HOẠT ĐỘNG 3: bài tập điều chế kim loại Câu 1:a)CaCO3+2HCl ® CaCl2+CO2+H2O cô cạn dd ® CaCl2  CaCl2 Ca+ Cl2b)Fe + CuSO4® FeSO4 + Cuhoặc:2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4 Câu 2:*Cu(OH)2® CuO ® Cuhoặc Cu(OH)2® ddCuCl2 ® Cu*MgO ® dd MgCl2® MgCl2® Mg*FeS2® Fe2O3® Fe*Al2O3AlHS viết các pthh xảy ra Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình và áp dụng công thức Faraday a) 2MSO4+2H2O2M+O2+H2SO4b) Þ A= M là Cu I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1. Ăn mòn hóa học: 2. Ăn mòn điện hóa:  3. Phương pháp điều chế kim loại. II. BÀI TẬP ĂN MÒN KIM LOẠI: So sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. Trong 2 trường hợp sau,trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ?-Vỏ tàu thép nối với thanh kẽm-Vỏ tàu thép nối với thanh đồng Một thanh kim loại M bị ăn mòn diện hóa khi nối với thanh Fe.M có thể làA.Zn B.Cu C.Ni D.Pb 5/95:Cho lá Fe vào:a)dd H2SO4 loãngb)dd H2SO4 loãng có thêm vài giọt dd CuSO4Nêu hiện tượng xảy ra,giải thích? Vật A bằng Fe tráng thiếc,vật B bằng Fe tráng Zn.Nếu có vết trầy sâu vào lớp Fe bên trong ở 2 vật,vật nào được bảo vệ tốt hơn?A.vật A B.vật BC.Cả 2 vật được bảo vệ như nhauD.Cả 2 vật bị ăn mòn như nhau Ngâm 9g hợp kim Cu-Zn trong dd HCl dư ® 896 ml khí (đkc).Tính % khối lượng riêng hợp kim. Hòa tan hoàn toàn 3g hợp kim Cu-Ag trong dd HNO3đặc ® 7,34g hỗn hợp 2 muối .Tính % khối lượng mỗi kim loại. II. BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: Trình bày cách để điều chế-Ca từ CaCO3-Cu từ CuSO4 Từ Cu(OH)2,MgO,FeS2,Al2O3chọn phương pháp thích hợp để điều chế các kim loại tương ứng Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit CO (đktc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng làA. 28g B. 26g C. 24g D. 22g Điện phân (điện cực trơ) dd muối sunfat của 1 kim loại hóa tri II với dòng điện 3 A.Sau 1930s điện phân,thấy khối lượng catot tăng 1,92g.a) Viết pthh phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và pt điện phân.b)tìm tên kim loại Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: - Xem lại nội dung các kiến thức đã học. - Nắm kỹ các phương pháp điều chế kim loại. - Toán hỗn hợp Dặn dò: - Xem lại các kiến thức đã học, tiết sau ôn tập HK I. Ngày soạn: 05/12/2010 Tuần áp dụng : 16 Tiết 16: ÔN TẬP HỌC KỲ I I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Kiến thức học kì I II. Phương pháp: Nêu và giải quyết vấn đề - Đàm thoại III. Chuẩn bị: GV: Giáo án HS: xem lại lí thuyết và các dạng bài tập. IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Định nghĩa ăn mòn kim loại,ăn mòn hóa học,ăn mòn điện hóa. Nêu 3 điều kiện ăn mòn điện hóa, cơ chế ăn mòn điện hóa - Nêu 3 phương pháp điều chế kim loại. 3/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: este-lipitCho HS giải câu 1,2,3,4,5 Hoạt động 2:CacbohiđratCho HS giải các câu 6,7,8 Hoạt động 3: Amin, amino axit, protein, polimeCho HS giải các câu 9,10,11,12, 13,14GV hướng dẫn HS dùng phương pháp tăng-giảm khối lượng.Hoạt động 4:Kim loạiCho HS giải câu 15,16,17GV hướng dẫn:căn cứ vào các pthh thấy số mol NO3- gấp 3 lần số mol NOm(muối)=mKL+mgốc axit Phản ứng nào sau đây là thuận nghịch?A. đun nóng etyl axetat với dd NaOHB.đun nóng etyl axetat trong dd H2SO4 loãngC.axit axetic tác dụng với axetylen D.thủy phân phenyl axetat trong môi trường axit Cho các chất:axit axetic,ancol propylic,etyl fomat.Thứ tự xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần làA.axit axetic<ancol propylic<etyl fomatB.etyl fomat<axit axetic<ancol propylicC.ancol propylic<etyl fomat<axit axeticD.etyl fomat<ancol propylic<axit axetic Phát biểu nào sau đây không đúng?A. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch cacbon dài,không phân nhánh.B. Chất béo chứa chủ yếu các gốc no của axit thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.C. Chất béo chứa chủ yếu các gốc không no của axit thường là chất lỏng ở nhiệt độ phòng.D. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. Khi thuỷ phân chất béo X trong dd NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng hơn kém nhau 1,817 lần. Trong phân tử X cóA. 3 gốc C17H35COO B. 2 gốc C17H35COO C. 2 gốc C15H31COO D. 3 gốc C15H31COO Một este tạo bởi axit đơn chức và rượu đơn chức có tỷ khối hơi so với khí CO2 bằng 2. Khi đun nóng este này với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng bằng 93,18% lượng este đã phản ứng. Công thức cấu tạo thu gọn của este này làA. CH3COO-CH3 B. C2H5COO-CH3C. CH3COO-C2H5 D. H-COO-C3H7 Cho dãy các chất:glucozơ,xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ,fructozơ, glixerol, fomanđehit Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc làA.1 B.2 C.3 D.4 Cho dãy các chất:glucozơ,fructozơ, saccarozơ, mantozơ, glixerol,ancol etylic,anđehit axetic.Số hợp chất hòa tan được Cu(OH)2 làA.3 B.4 C.5 D.6 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với H=75%.Toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thu hết vào dd nước vôi trong lấy dư,tạo ra 8g kết tủa.Giá trị của m làA.7,2 B. 5,4 C. 10,8 D.9,6 Thứ tự tăng dần lực bazơ của dãy nào sau đây là đúngA.amoniac<etylamin<anilin B. etylamin<amoniac<anilinC.anilin<amoniac<etylaminD.anilin<etylamin<amoniac Đốt cháy hoàn toàn 1,18g amin (A) no,đơn chức, mạch hở thu được 1,344 lit CO2 (đkc). CTPT của (A) làA. CH5N B.C2H7N C. C3H9N D. C4H11N X là một a-amino axit chỉ chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH.Cho 10,3g X tác dụng với dd HCl dư thu được 13,95g muối khan.CTCT thu gọn của X làA. CH3CH(NH2)COOH B.H2NCH2COOHC.CH3CH2CH(NH2)COOH D.H2N[CH2]2COOH Dãy các polime nào sau đây toàn là polime tổng hợp?A. polietylen,xenlulozơ,nilon-6,nilon-6,6B.PVC,poli(etylen terephlalat),polibutađien,nilon-6C.poliisopren,polietylen,tinh bột,tơ tằmD.polisaccarit,polietylen,protein,poli(metyl metacrylat) Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng pứ trùng ngưng các monome làA.hexametylen điamin và axit ađipicB.etylen glycol và axit terephtalicC.axit e-aminocaproicD.axit w-aminoenantoic Khối lượng ancol etylic cần dùng để sản xuất 5,4 tấn cao su buna (hiệu suất cả quá trình là 60%) làA.13,53 t B.15,33 t C.9,20 t D.5,46 t Dãy các kim loại nào được xếp theo chiều tính dẫn diện giảm dần?A.Al,Fe,Cu,Ag,Au B.Ag,Cu,Au,Al,FeC.Au,Ag,Cu,Fe,Al D.Ag,Cu,Fe,Al,Au Cho Cu dư tác dụng với dd AgNO3 được dd X.Cho Fe dư tác dụng với dd X được dd Y.Dd Y chứaA.Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2,Cu(NO3)2dư D.Fe(NO3)3,Cu(NO3)2dư (5.63)Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe,Al,Cu tác dụng với dd HNO3 dư thu được 0,896 lit NO(đkc).Khối lượng muối nitrat sinh ra làA. 9,5g B.7,44g C.7,02g D.4,54g Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò Củng cố: - Xem lại nội dung các kiến thức đã học. - Nắm kỹ các phương pháp điều chế kim loại. - Toán hỗn hợp Dặn dò: Xem lại các kiến thức đã học, tiết sau ôn tập HK I. Ngày soạn: 10/12/2010 Tiết 17 ÔN HỌC KÌ 1 Tuần áp dụng : 17 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I Câu 1: Thuỷ phân 4,4 gam este đơn chức A bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,25M (vừa đủ) thì thu được 3,4 gam muối hữu cơ B. Công thức cấu tạo thu gọn của A là A. C2H5COOCH3 B. HCOOC2H5 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC3H7 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một este X no đơn chức dùng hết 11,2 lit O2 (ở đktc). Vậy este X có công thức là A. C3H6O2 B. C4H6O2 C. C4H8O2 D. C2H4O2 Câu 3: Este CH3COOCH=CH2 là sản phẩm do cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau: A. CH3COOH với C2H2 B. CH3COOH với C2H3Cl C. CH3COOH với CH2=CH-OH D. CH3COOH với C2H4 Câu 4: Este được tạo thành từ axit no đơn chức và ancol no đơn chức có CTCT là A. CnH2n-1COOCmH2m-1 B. CnH2n+1COOCmH2m+1 C. CnH2n-1COOCmH2m+1 D. CnH2n+1COOCmH2m-1 Câu 5: Trong cơ thể lipit bị oxi hoá thành những chất nào sau đây: A. NH3 và H2O B. CO2 và H2O C. NH3 và CO2 D. CO2, NH3 và H2O Câu 6: Trong thực tế người ta thường dùng glucozơ để sản xuất gương soi thay cho anđehit vì A. glucozơ có nhiều nhóm -CHO hơn B. glucozơ có nhiều nhóm –OH hơn nên phản ứng mạnh hơn C. glucozơ có tính khử mạnh hơn D. glucozơ không độc như anđehit Câu 7: Cho các lọ chất sau: etanal, glixerol, ancol etylic và glucozơ. Chỉ dùng một loại thuốc thử nào sau đây để nhận biết? A. Quỳ tím B. Dung dịch AgNO3/NH3 C. Cu(OH)2 D. Kim loại Na Câu 8: Cho dung dịch chứa 3,51 gam hỗn hợp gồm saccarozơ và glucozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu dược 2,16 gam Ag. Thành phần % của saccarozơ trong hỗn hợp đầu là A. 48,71% B. 48,24% C. 55,23% D. 51,28% Câu 9: Nếu dùng một tấn khoai chứa 20% tinh bột thì sẽ thu được bao nhiêu kg glucozơ. Biết hiệu suất phản ứng thuỷ phân đạt 70%? A. 124,50 kg B. 154,70 kg C. 155,55 kg D. 123,40 kg Câu 10: Chất nào sau đây khi bị thuỷ phân trong môi trường axit nhiệt độ không tạo ra glucozơ. Chất đó làA. saccarozơ B. protein C. tinh bột D. xenlulozơ Câu 11: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng CTPT C7H9N? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu12: Phát biểu nào sau đây đúng?A. Phân tử các amino axit chỉ có một nhóm NH2 và một nhóm COOH B. Dung dịch các amino axit đều không làm thay đổi màu quỳ tím C. Dung dịch các amino axit đều làm thay đổi màu quỳ tím D. Các amino axit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường Câu 13: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren B. toluen C. propen D. isopren Câu 14: Cho các chất: (1) C6H5NH2; (2) C2H5NH2; (3) (C2H5)2NH; (4) NaOH; (5) NH3. Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần lực bazơ là A. (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B. (1) < (2) < (5) < (3) < (4) C. (1) < (5) < (3) < (2) < (4) D. (2) < (1) < (3) < (5) < (4) Câu 15: Chất nào sau đây có thể điều chế được poli (vinyl ancol)? A. CH2=CHCOOCH3 B. CH2=CHOCOCH3 C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CH-CH2-OH Câu 16: A có CTPT là C4H8O2. Biết A tác dụng được với NaOH nhưng không tác dụng với Na. Vậy số đồng phân của A làA. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 17: Khi đốt cháy các đồng đẳng của metyl amin, tỉ lệ số mol a = nCO2 : nH2O biến đổi trong khoảng nào?A. 0,4 < a < 1,2 B. 0,8 < a < 2,5 C. 0,4 < a < 1 D. 0,75 < a < 1 Câu 18: Hợp chất X gồm các nguyên tố C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3:1:4:7. Biết phân tử X có 2 nguyên tử nitơ. Công thức phân tử X là A. CH4ON2 B. C3H8ON2 C. C3H8O2N2 D. C4H6NO2 Câu 19: Hợp chất hữu cơ X mạch hở chứa C, H và N trong đó N chiếm 16,09% về khối lượng. X tác dụng được với HCl theo tỉ lệ mol 1:1. Công thức của X là A. C3H7NH2 B. C4H9NH2 C. C2H5NH2 D. C5H11NH2 Câu 20: Poli (vinyl clorua) có phân tử khối là 35.000. Hệ số trùng hợp của polime đó là A. 560 B. 506 C. 460 D. 600 Câu 21 Cho x mol chất béo ( C17H35COO)3C3H5 tác dụng hết với NaOH thu được 46 gam glixerol . x có giá trị làA. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6 mol Câu 22 Cho este X là dẫn xuất của benzen có CTPT C9H8O2. Biết X phản ứng với dung dịch Br2 tỉ lệ mol 1:1, khi phản ứng với dung dịch NaOH cho 2 muối và một nước. CTCT của X là A. C6H5CH=CH-COOH B. C6H5CH=CH-OOCH C. C6H5OOCCH=CH2 D. CH2=CHC6H4COOH Câu 23 Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH,C17H33COOH,C15H31COOH. Số trieste tối đa có thể thu được là A. 9 B. 12 C. 15 D. 18 Câu 24 Để trung hoà 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của chất béo trên làA. 6 B. 4 C. 5 D. 7 Câu 25 Chất X có CTCT CH3OOCC2H5. Tên gọi của X là A. etyl axetat B. metyl propionat C. metyl axetat D. propyl axetat Câu 26 Hợp chất X đơn chức có CTĐGN là CH2O. X tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na. CTCT của X là A. CH3CH2COOH B. CH3COOCH3 C. HCOOCH3 D.CH2OH-CHO Câu 27 Thuỷ phân este Z có CTPT C4H8O2 ( có mặt xúc tác H2SO4 loãng ) thu được 2 sản phẩm X, Y. Từ X có thể điều chế Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của Z là A. metyl propionat B. propyl fomat C. etyl fomat D. etyl axetat Câu 28 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este X cần 0,2 mol NaOH. Este X có CTCT là A. HCOOCH=CH2 B. C6H5COOCH3 C. HCOOC6H5 D. CH2=CHCOOCH3 Câu 29 Xà phòng hoá 100 gam chất béo cần 300ml NaOH 2M. Khối lượng muối thu được A. 105,6 gam B. 124,0 gam C. 111,2 gam D. 68,8 gam Câu 30 Trong thành phần của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp thường có một số este. Vai trò của các este này là làm tăng khả năng giặt rửa tạo hương thơm mát dễ chịu tạo màu sắc hấp dẫn làm giảm giá thành của xà phòng của chất gịăt rửa Câu 31 Xà phòng hoá 10 gam chất béo có chỉ số axit là 7. Khối lượng NaOH cần dùng là A. 0,5gam B. 0,7 gam C. 0,4 gam D. 0,6 gam Ngày soạn: 25/12/2010 Tuần áp dụng : 18 Tiết 18: GIẢI BÀI THI HỌC KỲ I I. Mục tiêu: HS cũng cố được kiến thức đã học giải bài tập Đề thi học kì I II. Chuẩn bị: GV: đề thi + đáp án HS: xem lại đề thi HK I. III.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 3/ Bài mới: Hoạt động 1: Giáo viên hướng dẫn học sinh giải Hoạt động 2: Củng cố: - Nắm kỹ lý thuyết các phương pháp giải bài tập. - Nắm các dạng toán hỗn hợp, xác định CTPT, CTCT, số đồng phân, … Dặn dò: Xem trước chương 6 “Kim loại phân nhóm chính nhóm I”.