Bài giảng Oxit kim loại phản ứng với axit
Tài liệu Bài giảng Oxit kim loại phản ứng với axit: CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit 9Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh 9Axit loại 3: -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO3, H2SO4 đặc Có tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… Có 3 loại axit CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ: Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2 Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Cần nhớ: Hóa trị KL Trong công thức trên phải không đổi Ví dụ 1 : b. Fe2O3 + HCl → c. Fe3O4+ HCl → a. FeO + HCl → d. FexOy + HCl → ? FeCl2 FeClx FeCly FeCl2y/x FeCl3 H2O FeCl? Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (Pứ Trao đổi) (HCl, H2SO4 loãng,...) a.FeO + HCl ...
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Oxit kim loại phản ứng với axit, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC
HOAÙ HOÏC
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ
Baøi 3:
OXIT KIM LOAÏI
phaûn öùng vôùi
AXIT
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC LOAÏI AXIT:
9Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit
9Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh
9Axit loaïi 3:
-Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…
- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc
Coù tính Khöû
-Thöôøng gaëp : HCl, HI,…
Coù 3 loaïi axit
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG:
Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Caàn nhôù:
Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân
phaûi khoâng ñoåi
Ví duï 1 :
b. Fe2O3 + HCl →
c. Fe3O4+ HCl →
a. FeO + HCl →
d. FexOy + HCl →
? FeCl2 FeClx
FeCly
FeCl2y/x FeCl3
H2O FeCl?
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(Pöù Trao ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
a.FeO + HCl →...;
Coâng thöùc 1:
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
b.Fe2O3 + HCl →…;
c. Fe3O4+ HCl →…
d. FexOy + HCl →…
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Gôò yù:
Fe Cl + H2OFeO + HCl→
IIII
2 ?2
A? B?
Hoaù trò: a b
ab
I
?
Vaäy:
FeO+ 2HCl→FeCl2 + H2O
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O;
Coâng thöùc 1:
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
b.Fe2O3 + HCl →…;
c. Fe3O4+ HCl →…
d. FexOy + HCl →…
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Gôò yù:
+ HCl →...;
Fe Cl + H2OFe2O3+ HCl→
IIIIII
6 ?3
A? B?
Hoaù trò: a b
ab
I
?2 3
Vaäy:
Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3 + 3H2O
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O;
Coâng thöùc 1:
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O;
c. Fe3O4+ HCl →…
d. FexOy + HCl →…
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Gôò yù:
. 3 4 + HCl →...;
Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl32 + H2O4
Laø hoãn taïpcuûa
FeO.Fe2O3
Pöù: a vaø b
8
Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O;
Coâng thöùc 1:
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O;
c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
d. FexOy + HCl →…
Oxit KL + Axit loaïi 1→Muoái + H2O
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Gôò yù:
F x + HCl →...;
FexOy + HCl → FeCl + H2Oy
Qui taéc hoaù trò
⇒ Fe: (2y/x )
Töông töï
Pöù: a vaø b
2y
Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O
2y
x
x
Ví duï 2
Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml
ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ?
9B1.Ñaët CTTQ
9B2.Vieát pöù
9B3.Laäp pt (*)
9B4.Giaûi (*)
Oxit KL + Axit loaïi 1→ ?
PP Tìm CTPT
Döïa treân pöù
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M.
Saûn phaåm
MxOy ?
Gôïi yù
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
Saûn phaåm
MxOy ?
Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng
baèng: 150. 1
1000
= 0,15 (mol)
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
PP2
CM =
n
Vdd
(mol)
(lit)
Hoaêc CM = nVdd
(ml)
.1000 ⇒ n = Vdd .CM1000
=
Gôïi yù
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
Saûn phaåm
MxOy ?
Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
PP2
9B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng:
MxOy + H2SO4→ M2(SO4) 2y
x
+ H2O (1)
9B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(Vì ñeà cho H2SO4 loaõng)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
2 x2y 2y
(loaõng)
=-p.öùng:
MxOy
Gôïi yù
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
Saûn phaåm
MxOy ?
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
PP2
9B3:
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø
MxOy + H2SO4→ M2(SO4) 2y
x
+ H2O (1)2 x2y 2y
(loaõng)
8 gam 0,15 mol
2y2.(Mx+16y)
-Theo (1) coù:
2.(Mx+16y)
8
= 2y
0,15
⇒ M = 37,33 . y/x
=
MxOy-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø
2y
x
2 2y
(loaõng)
Gôïi yù
Toùm taét:
MxOy
8 gam
+150 ml
ddH2SO4 1M
Saûn phaåm
MxOy ?
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
B1.Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
PP2
9B3:
MxOy + H2SO4→ M2(SO4) + H2O (1)x 2y
⇒ M = 37,33 . y/x
⇒ M = 18,67. 2y/x
Vaäy oxit: Fe2O3
Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M
2y/x
M
1 2 3 4
18,67 37,33 56 74,68
Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe
9B4:
Ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Toùm Taét:
Oxit KL (M)
4 gam
Caàn 100 ml
Dd hh: H2SO4 0,25 M
HCl 1M
?
Oxit ?
PP Tìm CTPT
döïa treân pöù
B1. Ñaët CTTQ
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4. Giaûi (*)
?
Neân
Vieát
Pöù
Daïng
ion
Ñeà baøi ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Baøi giaûi:
Phaàn chuaån bò: Tính toång mol H+ pöù- T eo ñeà t coù: mol H2SO4 pöù= 0,025 mol ;
mol HCl pöù = 0,1 mol
- PT ñieän li:
H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1)
0,025 0,05 (mol)
HCl = H+ + Cl - (2)
0,1 0,1 (mol)
Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
- Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Ñeà baøi ví duï 4:
Giaûi tieáp:
-Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
-Pöù:
MxOy + H+ → ?
Oxit KL + H+ → Ion KL +
+ H2OCaàn nhôù :
Hoaù trò KL: khoâng ñoåi
M2y/x+ + H2O
(Do M coù hoaù tri: 2y/x)
x?
Nhaéc laïi: ÑL BT Ñieän Tích
Ñieän tích veá traùi
Ñieän tích veá phaû
=∑
= ∑
Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y
⇒ ? = 2y
2y y (1)
4 gam 0,15 mol
2yMx+16y
Theo (1) ta coù:
Mx+16y
8
=
0,15
2y
⇒ ?
Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá:
M= 37,33.y/x
Fe2O3
Các file đính kèm theo tài liệu này:
bai3-oxitaxitl1.pdf
