Bài giảng Công thức viết phản ứng của các hợp chất vô cơ
Tài liệu Bài giảng Công thức viết phản ứng của các hợp chất vô cơ: CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần (tiếp theo) Oxit phản úng với Axit Gồm 3 công thức pứ cần nhớ: Oxit pứ với Axit loại 1: Oxit pứ với Axit loại 2: ( HNO3, H2SO4 đặc) Oxit pứ với Axit loại 3: ( HCl, H2SO4 loãng,…) (HCl , HI) Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại 1→ (Pứ Trao đổi) (HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + H2O Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 2 Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ Sp khử (kỳ trước) (Hôm nay) (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) 9Điều kiện: Oxit KL thoả: • KL: đa hoá trị •• Hoá trị KL trong oxit: Không cao nhất 9Muối : phải viết công thức ứng với hoá trị của KL cao nhất • KL: Đa hoá trị •• Hoá trị KL : Thấp Cần nhớ: (HNO3, H2SO4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→ Hoá trị cao nhất Muối + H2O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) ĐK: Gợi ý: Khi giải đề thi: ¾KL đa hoá trị thường gặp: ¾ Sản phẩm khử có thể la...
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Công thức viết phản ứng của các hợp chất vô cơ, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
COÂNG THÖÙC
VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ
Phaàn (tieáp theo)
Oxit phaûn uùng vôùi Axit
Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2:
( HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3:
( HCl, H2SO4 loaõng,…)
(HCl , HI)
Coâng thöùc 1:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Oxit KL + Axit loaïi 1→
(Pöù Trao ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Muoái + H2O
Coâng thöùc 1:
Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû
(kyø tröôùc)
(Hoâm nay)
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
( pöù oxi hoaù khöû)
9Ñieàu kieän:
Oxit KL thoaû:
• KL: ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát
9Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát
• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù:
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)
ÑK:
Gôïi yù: Khi giaûi ñeà thi:
¾KL ña hoaù trò thöôøng gaëp:
¾ Saûn phaåm khöû coù theå laø:
- NO2↑: Maøu vaøng naâu.
- NO↑: Khí khoâng maøu (deã hoaù naâu
trong khoâng khí, do:
- NH4NO3: Laø muoái tan, xaùc ñònh nhôø pö
- N2O↑, N2↑ : Ñeàu laø khí khoâng maøu
(NH4NO3+NaOH= NH3↑ + H2O+NaNO3)
Fe, Cu, Cr, . . .
NO + ½ O2= NO2)
(muøi khai)
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)
• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Caùc ví duï:
Ví duï 1:
b.Fe2O3 + HNO3 (ñaëc) →
c.Fe3O4+ HNO3 (ñaëc) →
a.FeO + HNO3 (ñaëc) →
d.FexOy + HNO3 (ñaëc) →
-Ñeå vieát caùc pöù naøy,
ta caàn xaùc ñònh HNO3
Laø axit loaïi 1
hay laø axit loaïi 2 ?
Gôïi yù:
Coù 2 caùch xaùc ñònh
° Töø saûn phaåm khöû
° Töø ñieàu kieän oxit
Caùc pöù ví duï 1
Khoâng gôïi yù sp khöû
Phaûi kieåm tra
ÑK oxit
Deã thaáy
FeO, Fe3O4 thoaû caû 2 ÑK
⇒ •Pö , c: HNO3 laø A.loaïi 2•Pöù b,e: HNO3 laø A.loaïi 1
( Do Fe2O3, Al2O3: Khoâng
Thoaû caû 2 ÑK cuûa oxit)
e.Al2O3 + HNO3 (ñaëc) → Muoái + H2O
Coâng thöùc 2 ( Töùc xaûy ra theo coâng thöùc 1)
Vieát caùc pöù
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)
• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1:
a .FeO + HNO3 (ñaëc)
-Fe: II, III (töùc ña hoaù trò)
-Fe trong FeO coù hoaù trò:II
(töùc coù hoaù trò thaáp)
( A. loaïi 2 )
Coâng thöùc 2 Fe(NO3)
III
Hoaù trò cao nhaát
?3
+ ?
(Sp khöû)
Ñeà
NO2 + H2O
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
Fe(NO3)
III
Hoaù trò cao nhaát
?3
+ ?
(Sp khöû)
NO2 + H2O
Töông töï
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1:
a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
c. Fe3O4 + HNO3 (ñaëc)
( A. loaïi 2 )
Coâng thöùc 2
FeO Fe3O4
Thoaû ÑK (*)
(*)
Neáu ñeà khoâng gôïi yù
Saûn Phaåm khöûù thì:
- HNO3 ñ: Sinh NO2
- HNO3 l: Sinh NO
Caàn thaáy: caùc pöù cuûa FeO, Fe3O4, (FexOy) vôùi HNO3 , taïo
saûn phaåm gioáng nhau !
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Toùm laïi:
a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
c. Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
d. FexO y+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
b. Fe2O3 + HNO3(ñaëc)
( A. loaïi 1 )
Coâng thöùc 1
Oxit KL 1 hoaù trò
Fe2O3
Khoâng Thoaû ÑK (*) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
Fe(NO3)3+ H2O
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
(*)
b. Fe2O3 + HNO3(ñaëc) →
Muoái + H2O+ S.p khöû
( pöù oxi hoaù khöû)• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Toùm laïi:
a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
c. Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
d. FexO y+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O
e. Al2O3 + HNO3(ñaëc)
( A. loaïi 1 )
Coâng thöùc 1
Oxit KL 1 hoaù trò
Khoâng Thoaû ÑK (*)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
Al(NO3)3+ H2O
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
(*)
b. Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O
e.Al2O 3+ HNO3 ñ→
Muoái + H2O+ SP khöû
( pöù oxi hoaù khöû)• KL: Ña hoaù trò
•• Hoaù trò KL : Thaáp
Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)
ÑK:
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Toùm laïi:
a,c,d. FeO; Fe3O 4;FexO y + HNO3 ñ
CuO + HNO3(ñaëc)
( A. loaïi 1 )
Coâng thöùc 1
Oxit KL 1 hoaù trò
Khoâng Thoaû ÑK (*) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
Cu(NO3)2+ H2O
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
(*)
b. Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O
e. Al2O 3+ HNO3 ñ→ Al(NO3)3+ H2O
Fe(NO3)3
NO2
H2O
Axit
loaïi 2
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…;
b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
Oxit KL + Axit loaïi 2→
Hoaù trò cao nhaát
Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
KL .Ña H.Trò
.HTri thaáp
a. FeO + H2SO4 (ñaëc)
(*)
Thoaû ÑK (*)
C.thöùc 2 Fe2(SO4)3+ SP khöû + H2OSO2↑
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) →ë … ;
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
KL
Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
.Ña H.Trò
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
.HTri thaáp(*)
+ SP khöûb. Fe3O4 + H2SO4(ñaëc)
Thoaû ÑK (*)
C.thöùc 2 Fe2(SO4)3 + H2OSO2↑
b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
KL
Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
.Ña H.Trò
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ;
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…;
b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
.HTri thaáp
c. Fe2O3 + H2SO4(ñaëc)
(*)
khoâng
Thoaû ÑK (*)
C.thöùc 1 Fe2(SO4)3 + H2O
c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
KL
Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
.Ña H.Trò
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…;
b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
.HTri thaáp
d. FexOy + H2SO4(ñaëc)
(*)
Thöôøng
thoaû ÑK (*)
C.thöùc 2 Fe2(SO4)3+ SP khöû + H2OSO2↑
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
KL
Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
.Ña H.Trò
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
.HTri thaáp
e. Al2O3 + H2SO4(ñaëc)
(*)
khoâng
Thoaû ÑK (*)
C.thöùc 1 Al2(SO4)3 + H2O
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Muoái + H2OOxit KL + Axit loaïi 1→
(HNO3, H2SO4 ñaëc)
KL
Hoaù trò cao nhaát
Oxit KL + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ SP khöû
(Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû)
.Ña H.Trò
Ví duï 2: Vieát caùc pöù
a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) →
d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) →
e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…;
b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…;
Baøi giaûi
Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù
.HTri thaáp
f. CuO + H2SO4(ñaëc)
(*)
khoâng
Thoaû ÑK (*)
C.thöùc 1 CuSO4 + H2O
f.CuO + H2SO4 (ñaëc) →
Các file đính kèm theo tài liệu này:
bai4-oxitaxitl2.pdf
