Bài giảng Bổ trợ kiến thức hóa đại cương, vô cơ

Tài liệu Bài giảng Bổ trợ kiến thức hóa đại cương, vô cơ: Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Các định luật trong hóa học Cần nhớ 3 Định luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Bài 14 Với: ™1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ ‰Trong dung dịch =ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+) n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t ‰Trong dung dịch =ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+) n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: ™1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ ‰Trong dung dịch =ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+) ‰Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phảiΣ đ.tích Vế trái ƒ Ví ...

pdf12 trang | Chia sẻ: haohao | Lượt xem: 1175 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Bổ trợ kiến thức hóa đại cương, vô cơ, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VO CÔ Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) Baøi 14 Vôùi: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) ‰Treân phöông trình ion: = Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi ƒ Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:? ƒ Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) a. Al +OH-+ NO3 + H2O→AlO2+ NH3- - b. Al +OH-+ NO2 + H2O→AlO2+ NH3- - c.Zn + OH-+ NO3 →ZnO2 + NH3 + H2O - 2- ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) ‰Treân phöông trình ion: = Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû = Σ soá e nhaänΣ Soá e cho = Σ mole nhaänΣ mole cho ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? ƒVí du4:ï b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3 Vôùi: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù • nion ƒ Ví duï 5: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Giaûi: Theo ÑLBTKL coù: ƒ Ví duï 5: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) ddA Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol SO42-: x mol Cl-: y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ? ƒVí duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ‰ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)

Các file đính kèm theo tài liệu này:

  • pdfcacdinhluat(phan1).pdf
Tài liệu liên quan